20. Окислительно-восстановительые реакции: все задания

Определим степени окисления элементов, которые изменяются.

В $Cl_2$ степень окисления хлора равна $0$, в $HCl$ степень окисления хлора равна $-1$:
$Cl_2^0 \rightarrow 2Cl^{-1}$

Хлор понижает степень окисления: $0 \rightarrow -1$, значит, он восстанавливается и является окислителем.

В $Ca_3P_2$ кальций имеет степень окисления $+2$, значит, фосфор имеет степень окисления $-3$:
$3Ca^{+2}+2P^{-3}$

В $Ca_3(PO_4)_2$ фосфор имеет степень окисления $+5$:
$P^{-3} \rightarrow P^{+5}$

Фосфор повышает степень окисления: $-3 \rightarrow +5$, значит, он окисляется и является восстановителем.

Составим электронный баланс:

$P^{-3} — 8e^- \rightarrow P^{+5}$
$Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^{-1}$

Чтобы уравнять число электронов, умножаем процесс восстановления хлора на $8$:

$2P^{-3} — 16e^- \rightarrow 2P^{+5}$
$8Cl_2^0 + 16e^- \rightarrow 16Cl^{-1}$

Расставим коэффициенты:

$8Cl_2 + Ca_3P_2 + 8H_2O \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 + 16HCl$

Окислитель: $Cl_2$.
Восстановитель: $Ca_3P_2$.

Определим степени окисления элементов, которые изменяются.

В $Al$ степень окисления алюминия равна $0$, в $Al(NO_3)_3$ степень окисления алюминия равна $+3$:
$Al^0 \rightarrow Al^{+3}$

Алюминий повышает степень окисления: $0 \rightarrow +3$, значит, он окисляется и является восстановителем.

В $HNO_3$ азот имеет степень окисления $+5$, в $N_2O$ азот имеет степень окисления $+1$:
$N^{+5} \rightarrow N^{+1}$

Азот понижает степень окисления: $+5 \rightarrow +1$, значит, он восстанавливается. Частица $NO_3^-$ в составе $HNO_3$ является окислителем.

Составим электронный баланс:

$Al^0 — 3e^- \rightarrow Al^{+3}$
$2N^{+5} + 8e^- \rightarrow 2N^{+1}$

Наименьшее общее кратное для $3$ и $8$ равно $24$:

$8Al^0 — 24e^- \rightarrow 8Al^{+3}$
$6N^{+5} + 24e^- \rightarrow 6N^{+1}$

Расставим коэффициенты:

$30HNO_3 + 8Al \rightarrow 8Al(NO_3)_3 + 3N_2O + 15H_2O$

Окислитель — $HNO_3$.
Восстановитель — $Al$.

Определим степени окисления элементов, которые изменяются.

В $C$ степень окисления углерода равна $0$.

В $K_2CO_3$ углерод имеет степень окисления $+4$:
$C^0 \rightarrow C^{+4}$

В $CO_2$ углерод тоже имеет степень окисления $+4$:
$C^0 \rightarrow C^{+4}$

Углерод повышает степень окисления: $0 \rightarrow +4$, значит, он окисляется и является восстановителем.

В $KNO_3$ азот имеет степень окисления $+5$, в $N_2$ степень окисления азота равна $0$:
$N^{+5} \rightarrow N^0$

Азот понижает степень окисления: $+5 \rightarrow 0$, значит, он восстанавливается. Частица $NO_3^-$ в составе $KNO_3$ является окислителем.

Составим электронный баланс:

$C^0 — 4e^- \rightarrow C^{+4}$
$2N^{+5} + 10e^- \rightarrow N_2^0$

Наименьшее общее кратное для $4$ и $10$ равно $20$:

$5C^0 — 20e^- \rightarrow 5C^{+4}$
$4N^{+5} + 20e^- \rightarrow 2N_2^0$

Расставим коэффициенты:

$5C + 4KNO_3 \rightarrow 2K_2CO_3 + 3CO_2 + 2N_2$

Окислитель — $KNO_3$.
Восстановитель — $C$.

Определим степени окисления элементов, которые изменяются.

В $Zn$ степень окисления цинка равна $0$, в $ZnSO_4$ степень окисления цинка равна $+2$:
$Zn^0 \rightarrow Zn^{+2}$

Цинк повышает степень окисления: $0 \rightarrow +2$, значит, он окисляется и является восстановителем.

В $H_2SO_4$ сера имеет степень окисления $+6$, в $H_2S$ сера имеет степень окисления $-2$:
$S^{+6} \rightarrow S^{-2}$

Сера понижает степень окисления: $+6 \rightarrow -2$, значит, она восстанавливается. Частица $SO_4^{2-}$ в составе $H_2SO_4$ является окислителем.

Составим электронный баланс:

$Zn^0 — 2e^- \rightarrow Zn^{+2}$
$S^{+6} + 8e^- \rightarrow S^{-2}$

Чтобы уравнять число электронов, умножаем процесс окисления цинка на $4$:

$4Zn^0 — 8e^- \rightarrow 4Zn^{+2}$
$S^{+6} + 8e^- \rightarrow S^{-2}$

Расставим коэффициенты:

$5H_2SO_4 + 4Zn \rightarrow 4ZnSO_4 + H_2S + 4H_2O$

Окислитель — $H_2SO_4$.
Восстановитель — $Zn$.

Определим степени окисления элементов, которые изменяются.

В $K_2SO_3$ сера имеет степень окисления $+4$, в $K_2SO_4$ сера имеет степень окисления $+6$:
$S^{+4} \rightarrow S^{+6}$

Сера повышает степень окисления: $+4 \rightarrow +6$, значит, она окисляется. Частица $SO_3^{2-}$ в составе $K_2SO_3$ является восстановителем.

В $HNO_3$ азот имеет степень окисления $+5$, в $NO$ азот имеет степень окисления $+2$:
$N^{+5} \rightarrow N^{+2}$

Азот понижает степень окисления: $+5 \rightarrow +2$, значит, он восстанавливается. Частица $NO_3^-$ в составе $HNO_3$ является окислителем.

Составим электронный баланс:

$S^{+4} — 2e^- \rightarrow S^{+6}$
$N^{+5} + 3e^- \rightarrow N^{+2}$

Наименьшее общее кратное для $2$ и $3$ равно $6$:

$3S^{+4} — 6e^- \rightarrow 3S^{+6}$
$2N^{+5} + 6e^- \rightarrow 2N^{+2}$

Расставим коэффициенты:

$2HNO_3 + 3K_2SO_3 \rightarrow 3K_2SO_4 + 2NO + H_2O$

Окислитель — $HNO_3$.
Восстановитель — $K_2SO_3$.

Определим степени окисления элементов, которые изменяются.

В $Fe(OH)_2$ железо имеет степень окисления $+2$, в $Fe_2(SO_4)_3$ железо имеет степень окисления $+3$:
$Fe^{+2} \rightarrow Fe^{+3}$

Железо повышает степень окисления: $+2 \rightarrow +3$, значит, оно окисляется. Вещество $Fe(OH)_2$ является восстановителем.

В $H_2SO_4$ сера имеет степень окисления $+6$, в $SO_2$ сера имеет степень окисления $+4$:
$S^{+6} \rightarrow S^{+4}$

Сера понижает степень окисления: $+6 \rightarrow +4$, значит, она восстанавливается. Частица $SO_4^{2-}$ в составе $H_2SO_4$ является окислителем.

Составим электронный баланс:

$Fe^{+2} — e^- \rightarrow Fe^{+3}$
$S^{+6} + 2e^- \rightarrow S^{+4}$

Чтобы уравнять число электронов, умножаем процесс окисления железа на $2$:

$2Fe^{+2} — 2e^- \rightarrow 2Fe^{+3}$
$S^{+6} + 2e^- \rightarrow S^{+4}$

Расставим коэффициенты:

$2Fe(OH)_2 + 4H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + SO_2 + 6H_2O$

Окислитель — $H_2SO_4$.
Восстановитель — $Fe(OH)_2$.

Определим степени окисления элементов, которые изменяются.

В $S$ степень окисления серы равна $0$, в $H_2SO_4$ степень окисления серы равна $+6$:
$S^0 \rightarrow S^{+6}$

Сера повышает степень окисления: $0 \rightarrow +6$, значит, она окисляется и является восстановителем.

В $Cl_2$ степень окисления хлора равна $0$, в $HCl$ степень окисления хлора равна $-1$:
$Cl_2^0 \rightarrow 2Cl^{-1}$

Хлор понижает степень окисления: $0 \rightarrow -1$, значит, он восстанавливается и является окислителем.

Составим электронный баланс:

$S^0 — 6e^- \rightarrow S^{+6}$
$Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^{-1}$

Чтобы уравнять число электронов, умножаем процесс восстановления хлора на $3$:

$S^0 — 6e^- \rightarrow S^{+6}$
$3Cl_2^0 + 6e^- \rightarrow 6Cl^{-1}$

Расставим коэффициенты:

$S + 3Cl_2 + 4H_2O \rightarrow H_2SO_4 + 6HCl$

Окислитель — $Cl_2$.
Восстановитель — $S$.

Определим степени окисления элементов, которые изменяются.

В $Mg$ степень окисления магния равна $0$, в $MgCl_2$ степень окисления магния равна $+2$:
$Mg^0 \rightarrow Mg^{+2}$

Магний повышает степень окисления: $0 \rightarrow +2$, значит, он окисляется и является восстановителем.

В $NH_4Cl$ водород имеет степень окисления $+1$, в $H_2$ степень окисления водорода равна $0$:
$2H^{+1} \rightarrow H_2^0$

Водород понижает степень окисления: $+1 \rightarrow 0$, значит, он восстанавливается. Частица $NH_4^+$ в составе $NH_4Cl$ является окислителем.

Составим электронный баланс:

$Mg^0 — 2e^- \rightarrow Mg^{+2}$
$2H^{+1} + 2e^- \rightarrow H_2^0$

Число отданных и принятых электронов одинаковое.

Расставим коэффициенты:

$2NH_4Cl + Mg \rightarrow 2NH_3 + MgCl_2 + H_2$

Окислитель — $NH_4Cl$.
Восстановитель — $Mg$.

Определим степени окисления элементов, которые изменяются.

В $HI$ иод имеет степень окисления $-1$, в $I_2$ степень окисления иода равна $0$:
$I^{-1} \rightarrow I_2^0$

Иод повышает степень окисления: $-1 \rightarrow 0$, значит, он окисляется. Частица $I^-$ в составе $HI$ является восстановителем.

В $NO_2$ азот имеет степень окисления $+4$, в $NO$ азот имеет степень окисления $+2$:
$N^{+4} \rightarrow N^{+2}$

Азот понижает степень окисления: $+4 \rightarrow +2$, значит, он восстанавливается. Вещество $NO_2$ является окислителем.

Составим электронный баланс:

$2I^{-1} — 2e^- \rightarrow I_2^0$
$N^{+4} + 2e^- \rightarrow N^{+2}$

Число отданных и принятых электронов одинаковое.

Расставим коэффициенты:

$2HI + NO_2 \rightarrow NO + I_2 + H_2O$

Окислитель — $NO_2$.
Восстановитель — $HI$.

Определим степени окисления элементов, которые изменяются.

В $HClO$ хлор имеет степень окисления $+1$, в $HCl$ хлор имеет степень окисления $-1$:
$Cl^{+1} \rightarrow Cl^{-1}$

Хлор понижает степень окисления: $+1 \rightarrow -1$, значит, он восстанавливается. Вещество $HClO$ является окислителем.

В $NO$ азот имеет степень окисления $+2$, в $HNO_3$ азот имеет степень окисления $+5$:
$N^{+2} \rightarrow N^{+5}$

Азот повышает степень окисления: $+2 \rightarrow +5$, значит, он окисляется. Вещество $NO$ является восстановителем.

Составим электронный баланс:

$Cl^{+1} + 2e^- \rightarrow Cl^{-1}$
$N^{+2} — 3e^- \rightarrow N^{+5}$

Наименьшее общее кратное для $2$ и $3$ равно $6$:

$3Cl^{+1} + 6e^- \rightarrow 3Cl^{-1}$
$2N^{+2} — 6e^- \rightarrow 2N^{+5}$

Расставим коэффициенты:

$3HClO + 2NO + H_2O \rightarrow 3HCl + 2HNO_3$

Окислитель — $HClO$.
Восстановитель — $NO$.

Определим степени окисления элементов, которые изменяются.

В $Cu_2O$ медь имеет степень окисления $+1$, в $CuSO_4$ медь имеет степень окисления $+2$:
$Cu^{+1} \rightarrow Cu^{+2}$

Медь повышает степень окисления: $+1 \rightarrow +2$, значит, она окисляется. Вещество $Cu_2O$ является восстановителем.

В $H_2SO_4$ сера имеет степень окисления $+6$, в $SO_2$ сера имеет степень окисления $+4$:
$S^{+6} \rightarrow S^{+4}$

Сера понижает степень окисления: $+6 \rightarrow +4$, значит, она восстанавливается. Вещество $H_2SO_4$ является окислителем.

Составим электронный баланс:

$2Cu^{+1} — 2e^- \rightarrow 2Cu^{+2}$
$S^{+6} + 2e^- \rightarrow S^{+4}$

Число отданных и принятых электронов одинаковое.

Расставим коэффициенты:

$Cu_2O + 3H_2SO_4 \rightarrow SO_2 + 2CuSO_4 + 3H_2O$

Окислитель — $H_2SO_4$.
Восстановитель — $Cu_2O$.

Определим степени окисления элементов, которые изменяются.

В $HMnO_4$ марганец имеет степень окисления $+7$, в $Mn(NO_3)_2$ марганец имеет степень окисления $+2$:
$Mn^{+7} \rightarrow Mn^{+2}$

Марганец понижает степень окисления: $+7 \rightarrow +2$, значит, он восстанавливается. Вещество $HMnO_4$ является окислителем.

В $HNO_2$ азот имеет степень окисления $+3$, в $HNO_3$ и $Mn(NO_3)_2$ азот имеет степень окисления $+5$:
$N^{+3} \rightarrow N^{+5}$

Азот повышает степень окисления: $+3 \rightarrow +5$, значит, он окисляется. Вещество $HNO_2$ является восстановителем.

Составим электронный баланс:

$Mn^{+7} + 5e^- \rightarrow Mn^{+2}$
$N^{+3} — 2e^- \rightarrow N^{+5}$

Наименьшее общее кратное для $5$ и $2$ равно $10$:

$2Mn^{+7} + 10e^- \rightarrow 2Mn^{+2}$
$5N^{+3} — 10e^- \rightarrow 5N^{+5}$

Расставим коэффициенты:

$2HMnO_4 + 5HNO_2 \rightarrow 2Mn(NO_3)_2 + HNO_3 + 3H_2O$

Окислитель — $HMnO_4$.
Восстановитель — $HNO_2$.

Определим степени окисления элементов, которые изменяются.

В $HBr$ бром имеет степень окисления $-1$, в $Br_2$ степень окисления брома равна $0$:
$2Br^{-1} \rightarrow Br_2^0$

Бром повышает степень окисления: $-1 \rightarrow 0$, значит, он окисляется. Вещество $HBr$ является восстановителем.

В $HNO_3$ азот имеет степень окисления $+5$, в $NO$ азот имеет степень окисления $+2$:
$N^{+5} \rightarrow N^{+2}$

Азот понижает степень окисления: $+5 \rightarrow +2$, значит, он восстанавливается. Вещество $HNO_3$ является окислителем.

Составим электронный баланс:

$2Br^{-1} — 2e^- \rightarrow Br_2^0$
$N^{+5} + 3e^- \rightarrow N^{+2}$

Наименьшее общее кратное для $2$ и $3$ равно $6$:

$6Br^{-1} — 6e^- \rightarrow 3Br_2^0$
$2N^{+5} + 6e^- \rightarrow 2N^{+2}$

Расставим коэффициенты:

$6HBr + 2HNO_3 \rightarrow 2NO + 3Br_2 + 4H_2O$

Окислитель — $HNO_3$.
Восстановитель — $HBr$.

Определим степени окисления элементов, которые изменяются.

В $HIO_3$ иод имеет степень окисления $+5$, в $HI$ иод имеет степень окисления $-1$:
$I^{+5} \rightarrow I^{-1}$

Иод понижает степень окисления: $+5 \rightarrow -1$, значит, он восстанавливается. Вещество $HIO_3$ является окислителем.

В $P$ степень окисления фосфора равна $0$, в $H_3PO_4$ фосфор имеет степень окисления $+5$:
$P^0 \rightarrow P^{+5}$

Фосфор повышает степень окисления: $0 \rightarrow +5$, значит, он окисляется. Вещество $P$ является восстановителем.

Составим электронный баланс:

$I^{+5} + 6e^- \rightarrow I^{-1}$
$P^0 — 5e^- \rightarrow P^{+5}$

Наименьшее общее кратное для $6$ и $5$ равно $30$:

$5I^{+5} + 30e^- \rightarrow 5I^{-1}$
$6P^0 — 30e^- \rightarrow 6P^{+5}$

Расставим коэффициенты:

$5HIO_3 + 6P + 9H_2O \rightarrow 5HI + 6H_3PO_4$

Окислитель — $HIO_3$.
Восстановитель — $P$.

Определим степени окисления элементов, которые изменяются.

В $H_2S$ сера имеет степень окисления $-2$, в $S$ степень окисления серы равна $0$:
$S^{-2} \rightarrow S^0$

Сера повышает степень окисления: $-2 \rightarrow 0$, значит, она окисляется. Вещество $H_2S$ является восстановителем.

В $HClO_3$ хлор имеет степень окисления $+5$, в $HCl$ хлор имеет степень окисления $-1$:
$Cl^{+5} \rightarrow Cl^{-1}$

Хлор понижает степень окисления: $+5 \rightarrow -1$, значит, он восстанавливается. Вещество $HClO_3$ является окислителем.

Составим электронный баланс:

$S^{-2} — 2e^- \rightarrow S^0$
$Cl^{+5} + 6e^- \rightarrow Cl^{-1}$

Чтобы уравнять число электронов, умножаем процесс окисления серы на $3$:

$3S^{-2} — 6e^- \rightarrow 3S^0$
$Cl^{+5} + 6e^- \rightarrow Cl^{-1}$

Расставим коэффициенты:

$3H_2S + HClO_3 \rightarrow HCl + 3S + 3H_2O$

Окислитель — $HClO_3$.
Восстановитель — $H_2S$.

Определим степени окисления элементов, которые изменяются.

В $CrO_3$ хром имеет степень окисления $+6$, в $CrBr_3$ хром имеет степень окисления $+3$:
$Cr^{+6} \rightarrow Cr^{+3}$

Хром понижает степень окисления: $+6 \rightarrow +3$, значит, он восстанавливается. Вещество $CrO_3$ является окислителем.

В $HBr$ бром имеет степень окисления $-1$, в $Br_2$ степень окисления брома равна $0$:
$2Br^{-1} \rightarrow Br_2^0$

Бром повышает степень окисления: $-1 \rightarrow 0$, значит, он окисляется. Вещество $HBr$ является восстановителем.

Составим электронный баланс:

$Cr^{+6} + 3e^- \rightarrow Cr^{+3}$
$2Br^{-1} — 2e^- \rightarrow Br_2^0$

Наименьшее общее кратное для $3$ и $2$ равно $6$:

$2Cr^{+6} + 6e^- \rightarrow 2Cr^{+3}$
$6Br^{-1} — 6e^- \rightarrow 3Br_2^0$

Расставим коэффициенты:

$2CrO_3 + 12HBr \rightarrow 2CrBr_3 + 3Br_2 + 6H_2O$

Окислитель — $CrO_3$.
Восстановитель — $HBr$.

Определим степени окисления элементов, которые изменяются.

В $I_2$ степень окисления иода равна $0$, в $HIO_3$ иод имеет степень окисления $+5$:
$I_2^0 \rightarrow 2I^{+5}$

Иод повышает степень окисления: $0 \rightarrow +5$, значит, он окисляется. Вещество $I_2$ является восстановителем.

В $HNO_3$ азот имеет степень окисления $+5$, в $NO$ азот имеет степень окисления $+2$:
$N^{+5} \rightarrow N^{+2}$

Азот понижает степень окисления: $+5 \rightarrow +2$, значит, он восстанавливается. Вещество $HNO_3$ является окислителем.

Составим электронный баланс:

$I_2^0 — 10e^- \rightarrow 2I^{+5}$
$N^{+5} + 3e^- \rightarrow N^{+2}$

Наименьшее общее кратное для $10$ и $3$ равно $30$:

$3I_2^0 — 30e^- \rightarrow 6I^{+5}$
$10N^{+5} + 30e^- \rightarrow 10N^{+2}$

Расставим коэффициенты:

$3I_2 + 10HNO_3 \rightarrow 6HIO_3 + 10NO + 2H_2O$

Окислитель — $HNO_3$.
Восстановитель — $I_2$.

Определим степени окисления элементов, которые изменяются.

В $Cl_2$ степень окисления хлора равна $0$, в $HCl$ степень окисления хлора равна $-1$:
$Cl_2^0 \rightarrow 2Cl^{-1}$

Хлор понижает степень окисления: $0 \rightarrow -1$, значит, он восстанавливается. Вещество $Cl_2$ является окислителем.

В $KI$ иод имеет степень окисления $-1$, в $KIO_3$ иод имеет степень окисления $+5$:
$I^{-1} \rightarrow I^{+5}$

Иод повышает степень окисления: $-1 \rightarrow +5$, значит, он окисляется. Вещество $KI$ является восстановителем.

Составим электронный баланс:

$I^{-1} — 6e^- \rightarrow I^{+5}$
$Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^{-1}$

Чтобы уравнять число электронов, умножаем процесс восстановления хлора на $3$:

$I^{-1} — 6e^- \rightarrow I^{+5}$
$3Cl_2^0 + 6e^- \rightarrow 6Cl^{-1}$

Расставим коэффициенты:

$KI + 3Cl_2 + 3H_2O \rightarrow KIO_3 + 6HCl$

Окислитель — $Cl_2$.
Восстановитель — $KI$.

Определим степени окисления элементов, которые изменяются.

В $Cl_2$ степень окисления хлора равна $0$.

В $BaCl_2$ хлор имеет степень окисления $-1$:
$Cl_2^0 \rightarrow 2Cl^{-1}$

Хлор понижает степень окисления: $0 \rightarrow -1$, значит, он восстанавливается. В этой части реакции $Cl_2$ является окислителем.

В $Ba(ClO_3)_2$ хлор имеет степень окисления $+5$:
$Cl^0 \rightarrow Cl^{+5}$

Хлор повышает степень окисления: $0 \rightarrow +5$, значит, он окисляется. В этой части реакции $Cl_2$ является восстановителем.

Это реакция диспропорционирования: одно и то же вещество $Cl_2$ является и окислителем, и восстановителем.

Составим электронный баланс:

$Cl^0 + e^- \rightarrow Cl^{-1}$
$Cl^0 — 5e^- \rightarrow Cl^{+5}$

Чтобы уравнять число электронов, первый процесс умножаем на $5$:

$5Cl^0 + 5e^- \rightarrow 5Cl^{-1}$
$Cl^0 — 5e^- \rightarrow Cl^{+5}$

Расставим коэффициенты:

$6Ba(OH)_2 + 6Cl_2 \rightarrow 5BaCl_2 + Ba(ClO_3)_2 + 6H_2O$

Окислитель — $Cl_2$.
Восстановитель — $Cl_2$.

Определим степени окисления элементов, которые изменяются.

В $Fe$ степень окисления железа равна $0$, в $K_2FeO_4$ железо имеет степень окисления $+6$:
$Fe^0 \rightarrow Fe^{+6}$

Железо повышает степень окисления: $0 \rightarrow +6$, значит, оно окисляется. Вещество $Fe$ является восстановителем.

В $O_2$ степень окисления кислорода равна $0$, в $K_2FeO_4$ и $H_2O$ кислород имеет степень окисления $-2$:
$O_2^0 \rightarrow 2O^{-2}$

Кислород понижает степень окисления: $0 \rightarrow -2$, значит, он восстанавливается. Вещество $O_2$ является окислителем.

Составим электронный баланс:

$Fe^0 — 6e^- \rightarrow Fe^{+6}$
$O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2}$

Наименьшее общее кратное для $6$ и $4$ равно $12$:

$2Fe^0 — 12e^- \rightarrow 2Fe^{+6}$
$3O_2^0 + 12e^- \rightarrow 6O^{-2}$

Расставим коэффициенты:

$2Fe + 3O_2 + 4KOH \rightarrow 2K_2FeO_4 + 2H_2O$

Окислитель — $O_2$.
Восстановитель — $Fe$.