ЕГЭ
КАРТОЧКИ
ТЕСТЫ
Главная
Курсы
20. Окислительно-восстановительные реакции: #281380
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции:
$I_2 + HNO_3 \rightarrow HIO_3 + NO + H_2O$
Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Определим степени окисления элементов, которые изменяются.
В $I_2$ степень окисления иода равна $0$, в $HIO_3$ иод имеет степень окисления $+5$:
$I_2^0 \rightarrow 2I^{+5}$
Иод повышает степень окисления: $0 \rightarrow +5$, значит, он окисляется. Вещество $I_2$ является восстановителем.
В $HNO_3$ азот имеет степень окисления $+5$, в $NO$ азот имеет степень окисления $+2$:
$N^{+5} \rightarrow N^{+2}$
Азот понижает степень окисления: $+5 \rightarrow +2$, значит, он восстанавливается. Вещество $HNO_3$ является окислителем.
Составим электронный баланс:
$I_2^0 — 10e^- \rightarrow 2I^{+5}$
$N^{+5} + 3e^- \rightarrow N^{+2}$
Наименьшее общее кратное для $10$ и $3$ равно $30$:
$3I_2^0 — 30e^- \rightarrow 6I^{+5}$
$10N^{+5} + 30e^- \rightarrow 10N^{+2}$
Расставим коэффициенты:
$3I_2 + 10HNO_3 \rightarrow 6HIO_3 + 10NO + 2H_2O$
Окислитель — $HNO_3$.
Восстановитель — $I_2$.
20
