ЕГЭ
КАРТОЧКИ
ТЕСТЫ
Главная
Курсы
20. Окислительно-восстановительные реакции: #281379
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции:
$CrO_3 + HBr \rightarrow CrBr_3 + Br_2 + H_2O$
Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Определим степени окисления элементов, которые изменяются.
В $CrO_3$ хром имеет степень окисления $+6$, в $CrBr_3$ хром имеет степень окисления $+3$:
$Cr^{+6} \rightarrow Cr^{+3}$
Хром понижает степень окисления: $+6 \rightarrow +3$, значит, он восстанавливается. Вещество $CrO_3$ является окислителем.
В $HBr$ бром имеет степень окисления $-1$, в $Br_2$ степень окисления брома равна $0$:
$2Br^{-1} \rightarrow Br_2^0$
Бром повышает степень окисления: $-1 \rightarrow 0$, значит, он окисляется. Вещество $HBr$ является восстановителем.
Составим электронный баланс:
$Cr^{+6} + 3e^- \rightarrow Cr^{+3}$
$2Br^{-1} — 2e^- \rightarrow Br_2^0$
Наименьшее общее кратное для $3$ и $2$ равно $6$:
$2Cr^{+6} + 6e^- \rightarrow 2Cr^{+3}$
$6Br^{-1} — 6e^- \rightarrow 3Br_2^0$
Расставим коэффициенты:
$2CrO_3 + 12HBr \rightarrow 2CrBr_3 + 3Br_2 + 6H_2O$
Окислитель — $CrO_3$.
Восстановитель — $HBr$.
20
