Карточки
Тесты
Главная
Курсы
20. Окислительно-восстановительные реакции: #281378
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции:
$H_2S + HClO_3 \rightarrow HCl + S + H_2O$
Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Определим степени окисления элементов, которые изменяются.
В $H_2S$ сера имеет степень окисления $-2$, в $S$ степень окисления серы равна $0$:
$S^{-2} \rightarrow S^0$
Сера повышает степень окисления: $-2 \rightarrow 0$, значит, она окисляется. Вещество $H_2S$ является восстановителем.
В $HClO_3$ хлор имеет степень окисления $+5$, в $HCl$ хлор имеет степень окисления $-1$:
$Cl^{+5} \rightarrow Cl^{-1}$
Хлор понижает степень окисления: $+5 \rightarrow -1$, значит, он восстанавливается. Вещество $HClO_3$ является окислителем.
Составим электронный баланс:
$S^{-2} — 2e^- \rightarrow S^0$
$Cl^{+5} + 6e^- \rightarrow Cl^{-1}$
Чтобы уравнять число электронов, умножаем процесс окисления серы на $3$:
$3S^{-2} — 6e^- \rightarrow 3S^0$
$Cl^{+5} + 6e^- \rightarrow Cl^{-1}$
Расставим коэффициенты:
$3H_2S + HClO_3 \rightarrow HCl + 3S + 3H_2O$
Окислитель — $HClO_3$.
Восстановитель — $H_2S$.
20
