Карточки
Тесты
Главная
Курсы
20. Окислительно-восстановительные реакции: #281377
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции:
$HIO_3 + P + H_2O \rightarrow HI + H_3PO_4$
Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Определим степени окисления элементов, которые изменяются.
В $HIO_3$ иод имеет степень окисления $+5$, в $HI$ иод имеет степень окисления $-1$:
$I^{+5} \rightarrow I^{-1}$
Иод понижает степень окисления: $+5 \rightarrow -1$, значит, он восстанавливается. Вещество $HIO_3$ является окислителем.
В $P$ степень окисления фосфора равна $0$, в $H_3PO_4$ фосфор имеет степень окисления $+5$:
$P^0 \rightarrow P^{+5}$
Фосфор повышает степень окисления: $0 \rightarrow +5$, значит, он окисляется. Вещество $P$ является восстановителем.
Составим электронный баланс:
$I^{+5} + 6e^- \rightarrow I^{-1}$
$P^0 — 5e^- \rightarrow P^{+5}$
Наименьшее общее кратное для $6$ и $5$ равно $30$:
$5I^{+5} + 30e^- \rightarrow 5I^{-1}$
$6P^0 — 30e^- \rightarrow 6P^{+5}$
Расставим коэффициенты:
$5HIO_3 + 6P + 9H_2O \rightarrow 5HI + 6H_3PO_4$
Окислитель — $HIO_3$.
Восстановитель — $P$.
20
