ЕГЭ
КАРТОЧКИ
ТЕСТЫ
Главная
Курсы
20. Окислительно-восстановительные реакции: #281375
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции:
$HBr + HNO_3 \rightarrow NO + Br_2 + H_2O$
Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Определим степени окисления элементов, которые изменяются.
В $HBr$ бром имеет степень окисления $-1$, в $Br_2$ степень окисления брома равна $0$:
$2Br^{-1} \rightarrow Br_2^0$
Бром повышает степень окисления: $-1 \rightarrow 0$, значит, он окисляется. Вещество $HBr$ является восстановителем.
В $HNO_3$ азот имеет степень окисления $+5$, в $NO$ азот имеет степень окисления $+2$:
$N^{+5} \rightarrow N^{+2}$
Азот понижает степень окисления: $+5 \rightarrow +2$, значит, он восстанавливается. Вещество $HNO_3$ является окислителем.
Составим электронный баланс:
$2Br^{-1} — 2e^- \rightarrow Br_2^0$
$N^{+5} + 3e^- \rightarrow N^{+2}$
Наименьшее общее кратное для $2$ и $3$ равно $6$:
$6Br^{-1} — 6e^- \rightarrow 3Br_2^0$
$2N^{+5} + 6e^- \rightarrow 2N^{+2}$
Расставим коэффициенты:
$6HBr + 2HNO_3 \rightarrow 2NO + 3Br_2 + 4H_2O$
Окислитель — $HNO_3$.
Восстановитель — $HBr$.
20
