ЕГЭ
КАРТОЧКИ
ТЕСТЫ
Главная
Курсы
20. Окислительно-восстановительные реакции: #281374
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции:
$HMnO_4 + HNO_2 \rightarrow Mn(NO_3)_2 + HNO_3 + H_2O$
Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Определим степени окисления элементов, которые изменяются.
В $HMnO_4$ марганец имеет степень окисления $+7$, в $Mn(NO_3)_2$ марганец имеет степень окисления $+2$:
$Mn^{+7} \rightarrow Mn^{+2}$
Марганец понижает степень окисления: $+7 \rightarrow +2$, значит, он восстанавливается. Вещество $HMnO_4$ является окислителем.
В $HNO_2$ азот имеет степень окисления $+3$, в $HNO_3$ и $Mn(NO_3)_2$ азот имеет степень окисления $+5$:
$N^{+3} \rightarrow N^{+5}$
Азот повышает степень окисления: $+3 \rightarrow +5$, значит, он окисляется. Вещество $HNO_2$ является восстановителем.
Составим электронный баланс:
$Mn^{+7} + 5e^- \rightarrow Mn^{+2}$
$N^{+3} — 2e^- \rightarrow N^{+5}$
Наименьшее общее кратное для $5$ и $2$ равно $10$:
$2Mn^{+7} + 10e^- \rightarrow 2Mn^{+2}$
$5N^{+3} — 10e^- \rightarrow 5N^{+5}$
Расставим коэффициенты:
$2HMnO_4 + 5HNO_2 \rightarrow 2Mn(NO_3)_2 + HNO_3 + 3H_2O$
Окислитель — $HMnO_4$.
Восстановитель — $HNO_2$.
20
