ЕГЭ
КАРТОЧКИ
ТЕСТЫ
Главная
Курсы
20. Окислительно-восстановительные реакции: #281373
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции:
$Cu_2O + H_2SO_4 \rightarrow SO_2 + CuSO_4 + H_2O$
Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Определим степени окисления элементов, которые изменяются.
В $Cu_2O$ медь имеет степень окисления $+1$, в $CuSO_4$ медь имеет степень окисления $+2$:
$Cu^{+1} \rightarrow Cu^{+2}$
Медь повышает степень окисления: $+1 \rightarrow +2$, значит, она окисляется. Вещество $Cu_2O$ является восстановителем.
В $H_2SO_4$ сера имеет степень окисления $+6$, в $SO_2$ сера имеет степень окисления $+4$:
$S^{+6} \rightarrow S^{+4}$
Сера понижает степень окисления: $+6 \rightarrow +4$, значит, она восстанавливается. Вещество $H_2SO_4$ является окислителем.
Составим электронный баланс:
$2Cu^{+1} — 2e^- \rightarrow 2Cu^{+2}$
$S^{+6} + 2e^- \rightarrow S^{+4}$
Число отданных и принятых электронов одинаковое.
Расставим коэффициенты:
$Cu_2O + 3H_2SO_4 \rightarrow SO_2 + 2CuSO_4 + 3H_2O$
Окислитель — $H_2SO_4$.
Восстановитель — $Cu_2O$.
20
