Карточки
Тесты
Главная
Курсы
20. Окислительно-восстановительные реакции: #281369
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции:
$HClO + NO + H_2O \rightarrow HCl + HNO_3$
Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Определим степени окисления элементов, которые изменяются.
В $HClO$ хлор имеет степень окисления $+1$, в $HCl$ хлор имеет степень окисления $-1$:
$Cl^{+1} \rightarrow Cl^{-1}$
Хлор понижает степень окисления: $+1 \rightarrow -1$, значит, он восстанавливается. Вещество $HClO$ является окислителем.
В $NO$ азот имеет степень окисления $+2$, в $HNO_3$ азот имеет степень окисления $+5$:
$N^{+2} \rightarrow N^{+5}$
Азот повышает степень окисления: $+2 \rightarrow +5$, значит, он окисляется. Вещество $NO$ является восстановителем.
Составим электронный баланс:
$Cl^{+1} + 2e^- \rightarrow Cl^{-1}$
$N^{+2} — 3e^- \rightarrow N^{+5}$
Наименьшее общее кратное для $2$ и $3$ равно $6$:
$3Cl^{+1} + 6e^- \rightarrow 3Cl^{-1}$
$2N^{+2} — 6e^- \rightarrow 2N^{+5}$
Расставим коэффициенты:
$3HClO + 2NO + H_2O \rightarrow 3HCl + 2HNO_3$
Окислитель — $HClO$.
Восстановитель — $NO$.
20
