Карточки
Тесты
Главная
Курсы
20. Окислительно-восстановительные реакции: #281370
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции:
$HI + NO_2 \rightarrow NO + I_2 + H_2O$
Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Определим степени окисления элементов, которые изменяются.
В $HI$ иод имеет степень окисления $-1$, в $I_2$ степень окисления иода равна $0$:
$I^{-1} \rightarrow I_2^0$
Иод повышает степень окисления: $-1 \rightarrow 0$, значит, он окисляется. Частица $I^-$ в составе $HI$ является восстановителем.
В $NO_2$ азот имеет степень окисления $+4$, в $NO$ азот имеет степень окисления $+2$:
$N^{+4} \rightarrow N^{+2}$
Азот понижает степень окисления: $+4 \rightarrow +2$, значит, он восстанавливается. Вещество $NO_2$ является окислителем.
Составим электронный баланс:
$2I^{-1} — 2e^- \rightarrow I_2^0$
$N^{+4} + 2e^- \rightarrow N^{+2}$
Число отданных и принятых электронов одинаковое.
Расставим коэффициенты:
$2HI + NO_2 \rightarrow NO + I_2 + H_2O$
Окислитель — $NO_2$.
Восстановитель — $HI$.
20
