Карточки
Тесты
Главная
Курсы
20. Окислительно-восстановительные реакции: #281367
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции:
$NH_4Cl + Mg \rightarrow NH_3 + MgCl_2 + H_2$
Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Определим степени окисления элементов, которые изменяются.
В $Mg$ степень окисления магния равна $0$, в $MgCl_2$ степень окисления магния равна $+2$:
$Mg^0 \rightarrow Mg^{+2}$
Магний повышает степень окисления: $0 \rightarrow +2$, значит, он окисляется и является восстановителем.
В $NH_4Cl$ водород имеет степень окисления $+1$, в $H_2$ степень окисления водорода равна $0$:
$2H^{+1} \rightarrow H_2^0$
Водород понижает степень окисления: $+1 \rightarrow 0$, значит, он восстанавливается. Частица $NH_4^+$ в составе $NH_4Cl$ является окислителем.
Составим электронный баланс:
$Mg^0 — 2e^- \rightarrow Mg^{+2}$
$2H^{+1} + 2e^- \rightarrow H_2^0$
Число отданных и принятых электронов одинаковое.
Расставим коэффициенты:
$2NH_4Cl + Mg \rightarrow 2NH_3 + MgCl_2 + H_2$
Окислитель — $NH_4Cl$.
Восстановитель — $Mg$.
20
