ЕГЭ
КАРТОЧКИ
ТЕСТЫ
Главная
Курсы
20. Окислительно-восстановительные реакции: #281368
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции:
$S + Cl_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_4 + HCl$
Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Определим степени окисления элементов, которые изменяются.
В $S$ степень окисления серы равна $0$, в $H_2SO_4$ степень окисления серы равна $+6$:
$S^0 \rightarrow S^{+6}$
Сера повышает степень окисления: $0 \rightarrow +6$, значит, она окисляется и является восстановителем.
В $Cl_2$ степень окисления хлора равна $0$, в $HCl$ степень окисления хлора равна $-1$:
$Cl_2^0 \rightarrow 2Cl^{-1}$
Хлор понижает степень окисления: $0 \rightarrow -1$, значит, он восстанавливается и является окислителем.
Составим электронный баланс:
$S^0 — 6e^- \rightarrow S^{+6}$
$Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^{-1}$
Чтобы уравнять число электронов, умножаем процесс восстановления хлора на $3$:
$S^0 — 6e^- \rightarrow S^{+6}$
$3Cl_2^0 + 6e^- \rightarrow 6Cl^{-1}$
Расставим коэффициенты:
$S + 3Cl_2 + 4H_2O \rightarrow H_2SO_4 + 6HCl$
Окислитель — $Cl_2$.
Восстановитель — $S$.
20
