ЕГЭ
КАРТОЧКИ
ТЕСТЫ
Главная
Курсы
20. Окислительно-восстановительные реакции: #281366
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции:
$Fe(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + SO_2 + H_2O$
Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Определим степени окисления элементов, которые изменяются.
В $Fe(OH)_2$ железо имеет степень окисления $+2$, в $Fe_2(SO_4)_3$ железо имеет степень окисления $+3$:
$Fe^{+2} \rightarrow Fe^{+3}$
Железо повышает степень окисления: $+2 \rightarrow +3$, значит, оно окисляется. Вещество $Fe(OH)_2$ является восстановителем.
В $H_2SO_4$ сера имеет степень окисления $+6$, в $SO_2$ сера имеет степень окисления $+4$:
$S^{+6} \rightarrow S^{+4}$
Сера понижает степень окисления: $+6 \rightarrow +4$, значит, она восстанавливается. Частица $SO_4^{2-}$ в составе $H_2SO_4$ является окислителем.
Составим электронный баланс:
$Fe^{+2} — e^- \rightarrow Fe^{+3}$
$S^{+6} + 2e^- \rightarrow S^{+4}$
Чтобы уравнять число электронов, умножаем процесс окисления железа на $2$:
$2Fe^{+2} — 2e^- \rightarrow 2Fe^{+3}$
$S^{+6} + 2e^- \rightarrow S^{+4}$
Расставим коэффициенты:
$2Fe(OH)_2 + 4H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + SO_2 + 6H_2O$
Окислитель — $H_2SO_4$.
Восстановитель — $Fe(OH)_2$.
20
