ЕГЭ
КАРТОЧКИ
ТЕСТЫ
Главная
Курсы
20. Окислительно-восстановительные реакции: #281365
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции:
$HNO_3 + K_2SO_3 \rightarrow K_2SO_4 + NO + H_2O$
Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Определим степени окисления элементов, которые изменяются.
В $K_2SO_3$ сера имеет степень окисления $+4$, в $K_2SO_4$ сера имеет степень окисления $+6$:
$S^{+4} \rightarrow S^{+6}$
Сера повышает степень окисления: $+4 \rightarrow +6$, значит, она окисляется. Частица $SO_3^{2-}$ в составе $K_2SO_3$ является восстановителем.
В $HNO_3$ азот имеет степень окисления $+5$, в $NO$ азот имеет степень окисления $+2$:
$N^{+5} \rightarrow N^{+2}$
Азот понижает степень окисления: $+5 \rightarrow +2$, значит, он восстанавливается. Частица $NO_3^-$ в составе $HNO_3$ является окислителем.
Составим электронный баланс:
$S^{+4} — 2e^- \rightarrow S^{+6}$
$N^{+5} + 3e^- \rightarrow N^{+2}$
Наименьшее общее кратное для $2$ и $3$ равно $6$:
$3S^{+4} — 6e^- \rightarrow 3S^{+6}$
$2N^{+5} + 6e^- \rightarrow 2N^{+2}$
Расставим коэффициенты:
$2HNO_3 + 3K_2SO_3 \rightarrow 3K_2SO_4 + 2NO + H_2O$
Окислитель — $HNO_3$.
Восстановитель — $K_2SO_3$.
20
