ЕГЭ
КАРТОЧКИ
ТЕСТЫ
Главная
Курсы
20. Окислительно-восстановительные реакции: #281364
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции:
$H_2SO_4 + Zn \rightarrow ZnSO_4 + H_2S + H_2O$
Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Определим степени окисления элементов, которые изменяются.
В $Zn$ степень окисления цинка равна $0$, в $ZnSO_4$ степень окисления цинка равна $+2$:
$Zn^0 \rightarrow Zn^{+2}$
Цинк повышает степень окисления: $0 \rightarrow +2$, значит, он окисляется и является восстановителем.
В $H_2SO_4$ сера имеет степень окисления $+6$, в $H_2S$ сера имеет степень окисления $-2$:
$S^{+6} \rightarrow S^{-2}$
Сера понижает степень окисления: $+6 \rightarrow -2$, значит, она восстанавливается. Частица $SO_4^{2-}$ в составе $H_2SO_4$ является окислителем.
Составим электронный баланс:
$Zn^0 — 2e^- \rightarrow Zn^{+2}$
$S^{+6} + 8e^- \rightarrow S^{-2}$
Чтобы уравнять число электронов, умножаем процесс окисления цинка на $4$:
$4Zn^0 — 8e^- \rightarrow 4Zn^{+2}$
$S^{+6} + 8e^- \rightarrow S^{-2}$
Расставим коэффициенты:
$5H_2SO_4 + 4Zn \rightarrow 4ZnSO_4 + H_2S + 4H_2O$
Окислитель — $H_2SO_4$.
Восстановитель — $Zn$.
20
