ЕГЭ
КАРТОЧКИ
ТЕСТЫ
Главная
Курсы
20. Окислительно-восстановительные реакции: #281382
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции:
$Cl_2 + KI + H_2O \rightarrow KIO_3 + HCl$
Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Определим степени окисления элементов, которые изменяются.
В $Cl_2$ степень окисления хлора равна $0$, в $HCl$ степень окисления хлора равна $-1$:
$Cl_2^0 \rightarrow 2Cl^{-1}$
Хлор понижает степень окисления: $0 \rightarrow -1$, значит, он восстанавливается. Вещество $Cl_2$ является окислителем.
В $KI$ иод имеет степень окисления $-1$, в $KIO_3$ иод имеет степень окисления $+5$:
$I^{-1} \rightarrow I^{+5}$
Иод повышает степень окисления: $-1 \rightarrow +5$, значит, он окисляется. Вещество $KI$ является восстановителем.
Составим электронный баланс:
$I^{-1} — 6e^- \rightarrow I^{+5}$
$Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^{-1}$
Чтобы уравнять число электронов, умножаем процесс восстановления хлора на $3$:
$I^{-1} — 6e^- \rightarrow I^{+5}$
$3Cl_2^0 + 6e^- \rightarrow 6Cl^{-1}$
Расставим коэффициенты:
$KI + 3Cl_2 + 3H_2O \rightarrow KIO_3 + 6HCl$
Окислитель — $Cl_2$.
Восстановитель — $KI$.
20
