Карточки
Тесты
Главная
Курсы
20. Окислительно-восстановительные реакции: #281388
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции:
$Ba(OH)_2 + Cl_2 \rightarrow BaCl_2 + Ba(ClO_3)_2 + H_2O$
Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Определим степени окисления элементов, которые изменяются.
В $Cl_2$ степень окисления хлора равна $0$.
В $BaCl_2$ хлор имеет степень окисления $-1$:
$Cl_2^0 \rightarrow 2Cl^{-1}$
Хлор понижает степень окисления: $0 \rightarrow -1$, значит, он восстанавливается. В этой части реакции $Cl_2$ является окислителем.
В $Ba(ClO_3)_2$ хлор имеет степень окисления $+5$:
$Cl^0 \rightarrow Cl^{+5}$
Хлор повышает степень окисления: $0 \rightarrow +5$, значит, он окисляется. В этой части реакции $Cl_2$ является восстановителем.
Это реакция диспропорционирования: одно и то же вещество $Cl_2$ является и окислителем, и восстановителем.
Составим электронный баланс:
$Cl^0 + e^- \rightarrow Cl^{-1}$
$Cl^0 — 5e^- \rightarrow Cl^{+5}$
Чтобы уравнять число электронов, первый процесс умножаем на $5$:
$5Cl^0 + 5e^- \rightarrow 5Cl^{-1}$
$Cl^0 — 5e^- \rightarrow Cl^{+5}$
Расставим коэффициенты:
$6Ba(OH)_2 + 6Cl_2 \rightarrow 5BaCl_2 + Ba(ClO_3)_2 + 6H_2O$
Окислитель — $Cl_2$.
Восстановитель — $Cl_2$.
20
