Карточки
Тесты
Главная
Курсы
20. Окислительно-восстановительные реакции: #281355
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции:
$Cl_2 + Ca_3P_2 + H_2O \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 + HCl$
Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Определим степени окисления элементов, которые изменяются.
В $Cl_2$ степень окисления хлора равна $0$, в $HCl$ степень окисления хлора равна $-1$:
$Cl_2^0 \rightarrow 2Cl^{-1}$
Хлор понижает степень окисления: $0 \rightarrow -1$, значит, он восстанавливается и является окислителем.
В $Ca_3P_2$ кальций имеет степень окисления $+2$, значит, фосфор имеет степень окисления $-3$:
$3Ca^{+2}+2P^{-3}$
В $Ca_3(PO_4)_2$ фосфор имеет степень окисления $+5$:
$P^{-3} \rightarrow P^{+5}$
Фосфор повышает степень окисления: $-3 \rightarrow +5$, значит, он окисляется и является восстановителем.
Составим электронный баланс:
$P^{-3} — 8e^- \rightarrow P^{+5}$
$Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^{-1}$
Чтобы уравнять число электронов, умножаем процесс восстановления хлора на $8$:
$2P^{-3} — 16e^- \rightarrow 2P^{+5}$
$8Cl_2^0 + 16e^- \rightarrow 16Cl^{-1}$
Расставим коэффициенты:
$8Cl_2 + Ca_3P_2 + 8H_2O \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 + 16HCl$
Окислитель: $Cl_2$.
Восстановитель: $Ca_3P_2$.
20
