ЕГЭ
КАРТОЧКИ
ТЕСТЫ
Главная
Курсы
19. Определение массы: задача: все задания
Основным компонентом некоторого железосодержащего препарата является тетрагидрат хлорида железа (II) $FeCl_2 \cdot 4H_2O$. Железо — важный элемент в составе гемоглобина крови, поэтому тетрагидрат хлорида железа прописывают для восполнения дефицита железа в организме.
Какую массу железа в миллиграммах человек получает в сутки при приёме одной капсулы, в которой содержится $250$ $\text{мг}$ тетрагидрата хлорида железа (II)? Запишите число с точностью до целых.
Найдём молярную массу $FeCl_2 \cdot 4H_2O$:
$M(FeCl_2 \cdot 4H_2O)=56+2\cdot35{,}5+4\cdot(2\cdot1+16)$
$M(FeCl_2 \cdot 4H_2O)=56+71+4\cdot18=199$
Массовая доля железа:
$\omega(Fe)=\dfrac{56}{199}$
Теперь найдём массу железа в $250$ $\text{мг}$ вещества:
$m(Fe)=250\cdot\dfrac{56}{199}$
$m(Fe)\approx70{,}35$ $\text{мг}$
20
Препараты фтора являются эффективными средствами профилактики кариеса зубов. Монофторофосфат натрия — неорганическое соединение, соль натрия и фторфосфорной кислоты с формулой $Na_2PO_3F$ — входит в состав зубных паст. В $150$ $\text{г}$ фторированной зубной пасты содержится $78$ $\text{мг}$ монофторофосфата натрия.
Определите массу фтора в миллиграммах, который содержится в тюбике зубной пасты массой $100$ $\text{г}$. Запишите число с точностью до целых.
Сначала найдём, сколько монофторофосфата натрия содержится в $100$ $\text{г}$ зубной пасты.
В $150$ $\text{г}$ пасты содержится $78$ $\text{мг}$ $Na_2PO_3F$.
Тогда в $100$ $\text{г}$ пасты:
$m(Na_2PO_3F)=\dfrac{78\cdot100}{150}=52$ $\text{мг}$
Найдём молярную массу $Na_2PO_3F$:
$M(Na_2PO_3F)=2\cdot23+31+3\cdot16+19$
$M(Na_2PO_3F)=46+31+48+19=144$
Масса фтора в $1$ $\text{моль}$ $Na_2PO_3F$:
$m(F)=19$
Массовая доля фтора:
$\omega(F)=\dfrac{19}{144}$
Найдём массу фтора в $52$ $\text{мг}$ монофторофосфата натрия:
$m(F)=52\cdot\dfrac{19}{144}$
$m(F)\approx6{,}86$ $\text{мг}$
20
Двойной суперфосфат — дигидрофосфат кальция $Ca(H_2PO_4)_2$ — широко используемое фосфорное удобрение. При подкормке кустов розы двойным суперфосфатом в почву вносят $15$ $\text{г}$ фосфора на $1$ $\text{м}^2$.
Вычислите, какую массу в килограммах двойного суперфосфата надо внести в почву на участке площадью $50$ $\text{м}^2$. Запишите число с точностью до десятых.
Сначала найдём массу фосфора, которую нужно внести на участок площадью $50$ $\text{м}^2$:
$m(P)=15\cdot50=750$ $\text{г}$
Найдём молярную массу $Ca(H_2PO_4)_2$:
$M(Ca(H_2PO_4)_2)=40+2\cdot(2\cdot1+31+4\cdot16)$
$M(Ca(H_2PO_4)_2)=40+2\cdot97=234$
В составе $1$ $\text{моль}$ $Ca(H_2PO_4)_2$ содержится $2$ $\text{моль}$ атомов фосфора:
$m(P)=2\cdot31=62$
Массовая доля фосфора:
$\omega(P)=\dfrac{62}{234}$
Теперь найдём массу двойного суперфосфата:
$m(Ca(H_2PO_4)_2)=\dfrac{750}{62/234}$
$m(Ca(H_2PO_4)_2)\approx2830{,}6$ $\text{г}$
Переведём в килограммы:
$2830{,}6$ $\text{г}=2{,}8306$ $\text{кг}$
20
Основным компонентом некоторого железосодержащего препарата является фумарат железа $FeH_2C_4O_4$. Железо — важный элемент в составе гемоглобина крови, поэтому данный препарат прописывают для восполнения дефицита железа в организме. В каждой капсуле массой $250$ $\text{мг}$ содержится $200$ $\text{мг}$ фумарата железа, а остальное — не содержащие железа примеси.
Какую массу железа в миллиграммах человек получает в сутки при приёме одной капсулы описанного препарата? Запишите число с точностью до целых.
Найдём молярную массу фумарата железа $FeH_2C_4O_4$:
$M(FeH_2C_4O_4)=56+2\cdot1+4\cdot12+4\cdot16$
$M(FeH_2C_4O_4)=56+2+48+64=170$
Масса железа в $1$ $\text{моль}$ фумарата железа:
$m(Fe)=56$
Массовая доля железа:
$\omega(Fe)=\dfrac{56}{170}$
В одной капсуле содержится $200$ $\text{мг}$ фумарата железа, значит:
$m(Fe)=200\cdot\dfrac{56}{170}$
$m(Fe)\approx65{,}9$ $\text{мг}$
20
Фосфат кальция $Ca_3(PO_4)_2$ — это кальциевая соль ортофосфорной кислоты; применяется для подкормки сельскохозяйственных животных, способствует лучшему усвоению кормов, нормальному росту и развитию животных.
Суточная норма фосфата кальция в рационе крупного рогатого скота составляет $105$ $\text{г}$. Вычислите, сколько граммов кальция поступает в организм животных в течение четырёх недель. Запишите число с точностью до целых.
Найдём молярную массу $Ca_3(PO_4)_2$:
$M(Ca_3(PO_4)_2)=3\cdot40+2\cdot(31+4\cdot16)$
$M(Ca_3(PO_4)_2)=120+2\cdot95=310$
Масса кальция в $1$ $\text{моль}$ вещества:
$m(Ca)=3\cdot40=120$
Массовая доля кальция:
$\omega(Ca)=\dfrac{120}{310}$
За $4$ недели, то есть за $28$ суток, животное получает фосфата кальция:
$m(Ca_3(PO_4)_2)=105\cdot28=2940$ $\text{г}$
Найдём массу кальция:
$m(Ca)=2940\cdot\dfrac{120}{310}$
$m(Ca)\approx1138{,}1$ $\text{г}$
20
Диаммофос, или гидрофосфат аммония, $(NH_4)_2HPO_4$ — широко используемое азотное удобрение. При подкормке клубники этим удобрением необходимо вносить $20$ $\text{г}$ азота на $1$ $\text{м}^2$ почвы.
Вычислите, какую массу гидрофосфата аммония в граммах надо внести в почву для подкормки клубники на участке площадью $50$ $\text{м}^2$. Запишите число с точностью до десятых.
Сначала найдём массу азота, которую нужно внести на участок площадью $50$ $\text{м}^2$:
$m(N)=20\cdot50=1000$ $\text{г}$
Найдём молярную массу $(NH_4)_2HPO_4$:
$M((NH_4)_2HPO_4)=2\cdot(14+4\cdot1)+1+31+4\cdot16$
$M((NH_4)_2HPO_4)=2\cdot18+1+31+64=132$
В составе $1$ $\text{моль}$ $(NH_4)_2HPO_4$ содержится $2$ $\text{моль}$ атомов азота:
$m(N)=2\cdot14=28$
Массовая доля азота:
$\omega(N)=\dfrac{28}{132}$
Теперь найдём массу гидрофосфата аммония:
$m((NH_4)_2HPO_4)=\dfrac{1000}{28/132}$
$m((NH_4)_2HPO_4)\approx4714{,}3$ $\text{г}$
20
Стекло — один из самых древних материалов. Способами изготовления различных видов стёкол занимался ещё М. В. Ломоносов: он предложил метод получения стекла, который заключался в плавлении смеси кварцевого песка, соды и известняка. Позднее был разработан метод получения тугоплавкого стекла, в котором вместо соды использовались оксид свинца (II) и поташ. В результате получалось соединение оксидов $K_2O \cdot PbO \cdot 6SiO_2$, молекулярную формулу которого можно представить брутто-формулой $K_2PbSi_6O_{14}$.
Вычислите массу указанного стекла в килограммах, если в нём содержится $4{,}6$ $\text{кг}$ калия. Запишите число с точностью до целых.
Найдём молярную массу $K_2PbSi_6O_{14}$:
$M(K_2PbSi_6O_{14})=2\cdot39+207+6\cdot28+14\cdot16$
$M(K_2PbSi_6O_{14})=78+207+168+224=677$
Масса калия в $1$ $\text{моль}$ вещества:
$m(K)=2\cdot39=78$
Массовая доля калия:
$\omega(K)=\dfrac{78}{677}$
Найдём массу стекла:
$m(K_2PbSi_6O_{14})=\dfrac{4{,}6}{78/677}$
$m(K_2PbSi_6O_{14})\approx39{,}9$ $\text{кг}$
20
Карбонат калия, или поташ, $K_2CO_3$ — это калиевая соль угольной кислоты; применяется в качестве удобрения для выращивания сельскохозяйственных культур.
Осенью во время сельскохозяйственных работ в почву вносят удобрения из расчёта $200$ $\text{г}$ калия на $10$ $\text{м}^2$. Вычислите, сколько граммов карбоната калия надо внести на земельный участок площадью $25$ $\text{м}^2$. Запишите число с точностью до целых.
Сначала найдём массу калия, которую нужно внести на участок площадью $25$ $\text{м}^2$.
На $10$ $\text{м}^2$ нужно $200$ $\text{г}$ калия, значит на $25$ $\text{м}^2$:
$m(K)=\dfrac{200\cdot25}{10}=500$ $\text{г}$
Найдём молярную массу $K_2CO_3$:
$M(K_2CO_3)=2\cdot39+12+3\cdot16$
$M(K_2CO_3)=78+12+48=138$
Масса калия в $1$ $\text{моль}$ вещества:
$m(K)=2\cdot39=78$
Массовая доля калия:
$\omega(K)=\dfrac{78}{138}$
Теперь найдём массу карбоната калия:
$m(K_2CO_3)=\dfrac{500}{78/138}$
$m(K_2CO_3)\approx884{,}6$ $\text{г}$
20
Нитрит натрия $NaNO_2$ — это натриевая соль азотистой кислоты; используется в пищевой промышленности в качестве консерванта Е-250 для улучшения окраски мясных и рыбных изделий.
В $1$ $\text{кг}$ колбасы содержится $30$ $\text{мг}$ нитрита натрия. Определите массу азота в миллиграммах, который содержится в куске этой колбасы массой $300$ $\text{г}$. Запишите число с точностью до сотых.
Сначала найдём массу нитрита натрия в $300$ $\text{г}$ колбасы.
$1$ $\text{кг}=1000$ $\text{г}$
В $1000$ $\text{г}$ колбасы содержится $30$ $\text{мг}$ $NaNO_2$, значит в $300$ $\text{г}$:
$m(NaNO_2)=\dfrac{30\cdot300}{1000}=9$ $\text{мг}$
Найдём молярную массу $NaNO_2$:
$M(NaNO_2)=23+14+2\cdot16$
$M(NaNO_2)=23+14+32=69$
Масса азота в $1$ $\text{моль}$ вещества:
$m(N)=14$
Массовая доля азота:
$\omega(N)=\dfrac{14}{69}$
Теперь найдём массу азота в $9$ $\text{мг}$ нитрита натрия:
$m(N)=9\cdot\dfrac{14}{69}$
$m(N)\approx1{,}83$ $\text{мг}$
20
Глицерофосфат кальция $C_3H_7CaO_6P$ является лекарственным препаратом, который восполняет дефицит кальция и оказывает общеукрепляющее действие на организм. Его прописывают детям в форме таблеток для приёма два раза в сутки по $250$ $\text{мг}$.
Какую массу кальция в миллиграммах ребёнок получает в сутки при приёме двух таблеток, в каждой из которых содержится $150$ $\text{мг}$ глицерофосфата кальция? Запишите число с точностью до целых.
Найдём молярную массу $C_3H_7CaO_6P$:
$M(C_3H_7CaO_6P)=3\cdot12+7\cdot1+40+6\cdot16+31$
$M(C_3H_7CaO_6P)=36+7+40+96+31=210$
Масса кальция в $1$ $\text{моль}$ вещества:
$m(Ca)=40$
Массовая доля кальция:
$\omega(Ca)=\dfrac{40}{210}$
За сутки ребёнок принимает две таблетки, в каждой содержится $150$ $\text{мг}$ глицерофосфата кальция:
$m(C_3H_7CaO_6P)=2\cdot150=300$ $\text{мг}$
Найдём массу кальция:
$m(Ca)=300\cdot\dfrac{40}{210}$
$m(Ca)\approx57{,}1$ $\text{мг}$
20
Препараты фтора являются эффективными средствами профилактики кариеса зубов. Фторид кальция $CaF_2$ входит в состав лечебно-профилактических зубных паст. В $75$ $\text{г}$ фторированной зубной пасты содержится $7{,}5$ $\text{г}$ фторида кальция.
Определите массу фтора в граммах, который содержится в тюбике зубной пасты массой $100$ $\text{г}$. Запишите число с точностью до сотых.
Сначала найдём массу фторида кальция в $100$ $\text{г}$ зубной пасты.
В $75$ $\text{г}$ пасты содержится $7{,}5$ $\text{г}$ $CaF_2$, значит в $100$ $\text{г}$:
$m(CaF_2)=\dfrac{7{,}5\cdot100}{75}=10$ $\text{г}$
Найдём молярную массу $CaF_2$:
$M(CaF_2)=40+2\cdot19$
$M(CaF_2)=40+38=78$
Масса фтора в $1$ $\text{моль}$ вещества:
$m(F)=2\cdot19=38$
Массовая доля фтора:
$\omega(F)=\dfrac{38}{78}$
Теперь найдём массу фтора в $10$ $\text{г}$ фторида кальция:
$m(F)=10\cdot\dfrac{38}{78}$
$m(F)\approx4{,}87$ $\text{г}$
20
Аммиачная селитра $NH_4NO_3$ — это соль азотной кислоты; хорошо растворима в воде, применяется в сельском хозяйстве в качестве азотного удобрения.
При подкормках корнеплодов в почву вносят удобрения из расчёта $7$ $\text{г}$ азота на $1$ $\text{м}^2$. Какую массу в килограммах аммиачной селитры надо внести на земельный участок площадью $90$ $\text{м}^2$? Запишите число с точностью до десятых.
Сначала найдём массу азота, которую нужно внести на участок площадью $90$ $\text{м}^2$:
$m(N)=7\cdot90=630$ $\text{г}$
Найдём молярную массу $NH_4NO_3$:
$M(NH_4NO_3)=2\cdot14+4\cdot1+3\cdot16$
$M(NH_4NO_3)=28+4+48=80$
В составе $1$ $\text{моль}$ $NH_4NO_3$ содержится $2$ $\text{моль}$ атомов азота:
$m(N)=2\cdot14=28$
Массовая доля азота:
$\omega(N)=\dfrac{28}{80}$
Теперь найдём массу аммиачной селитры:
$m(NH_4NO_3)=\dfrac{630}{28/80}$
$m(NH_4NO_3)=1800$ $\text{г}$
Переведём в килограммы:
$1800$ $\text{г}=1{,}8$ $\text{кг}$
20
При стандартных условиях борная кислота $H_3BO_3$ — бесцветное кристаллическое вещество без запаха. В быту эта кислота используется для уничтожения тараканов.
Для борьбы с тараканами человеку потребовалось $3$ пакетика борной кислоты, каждый по $10$ $\text{г}$. Вычислите, сколько граммов бора содержится в трёх пакетиках. Запишите число с точностью до десятых.
Сначала найдём массу борной кислоты в трёх пакетиках:
$m(H_3BO_3)=3\cdot10=30$ $\text{г}$
Найдём молярную массу $H_3BO_3$:
$M(H_3BO_3)=3\cdot1+11+3\cdot16$
$M(H_3BO_3)=3+11+48=62$
Масса бора в $1$ $\text{моль}$ вещества:
$m(B)=11$
Массовая доля бора:
$\omega(B)=\dfrac{11}{62}$
Теперь найдём массу бора в $30$ $\text{г}$ борной кислоты:
$m(B)=30\cdot\dfrac{11}{62}$
$m(B)\approx5{,}3$ $\text{г}$
20
Глицерофосфат кальция $C_3H_7CaO_6P$ является компонентом лекарственного препарата, который восполняет дефицит кальция и оказывает общеукрепляющее действие на организм. Его прописывают взрослым в форме таблеток для приёма два раза в сутки по $300$ $\text{мг}$.
Какую массу кальция в миллиграммах взрослый получает в сутки при приёме двух таблеток, в каждой из которых содержится $100$ $\text{мг}$ глицерофосфата кальция? Запишите число с точностью до целых.
Найдём молярную массу $C_3H_7CaO_6P$:
$M(C_3H_7CaO_6P)=3\cdot12+7\cdot1+40+6\cdot16+31$
$M(C_3H_7CaO_6P)=36+7+40+96+31=210$
Масса кальция в $1$ $\text{моль}$ вещества:
$m(Ca)=40$
Массовая доля кальция:
$\omega(Ca)=\dfrac{40}{210}$
За сутки взрослый принимает две таблетки, в каждой содержится $100$ $\text{мг}$ глицерофосфата кальция:
$m(C_3H_7CaO_6P)=2\cdot100=200$ $\text{мг}$
Найдём массу кальция:
$m(Ca)=200\cdot\dfrac{40}{210}$
$m(Ca)\approx38{,}1$ $\text{мг}$
20
Сульфат железа (II) $FeSO_4$ — это соль серной кислоты; в медицине используется в качестве лекарственного средства для лечения и профилактики железодефицитной анемии.
В одном драже некоторого препарата железа содержится $50$ $\text{мг}$ сульфата железа (II). За время лечения человек принял $40$ драже этого препарата. Вычислите массу железа в граммах, которое поступило при этом в организм человека. Запишите число с точностью до сотых.
Сначала найдём массу сульфата железа (II), которую принял человек:
$m(FeSO_4)=50\cdot40=2000$ $\text{мг}$
$2000$ $\text{мг}=2$ $\text{г}$
Найдём молярную массу $FeSO_4$:
$M(FeSO_4)=56+32+4\cdot16$
$M(FeSO_4)=56+32+64=152$
Масса железа в $1$ $\text{моль}$ вещества:
$m(Fe)=56$
Массовая доля железа:
$\omega(Fe)=\dfrac{56}{152}$
Теперь найдём массу железа в $2$ $\text{г}$ сульфата железа(II):
$m(Fe)=2\cdot\dfrac{56}{152}$
$m(Fe)\approx0{,}74$ $\text{г}$
20
Стекло — один из самых древних материалов. Способами изготовления различных видов стёкол занимался ещё М. В. Ломоносов: он предложил метод получения стекла, который заключался в плавлении смеси кварцевого песка, соды и известняка. Позднее был разработан метод получения тугоплавкого стекла, в котором вместо соды использовался поташ.
В результате получалось соединение оксидов $K_2O \cdot CaO \cdot 6SiO_2$, молекулярную формулу которого можно представить брутто-формулой $K_2CaSi_6O_{14}$.
Вычислите массу указанного стекла в килограммах, если в нём содержится $20{,}6$ $\text{кг}$ калия. Запишите число с точностью до десятых.
Найдём молярную массу $K_2CaSi_6O_{14}$:
$M(K_2CaSi_6O_{14})=2\cdot39+40+6\cdot28+14\cdot16$
$M(K_2CaSi_6O_{14})=78+40+168+224=510$
Масса калия в $1$ $\text{моль}$ вещества:
$m(K)=2\cdot39=78$
Массовая доля калия:
$\omega(K)=\dfrac{78}{510}$
Найдём массу стекла:
$m(K_2CaSi_6O_{14})=\dfrac{20{,}6}{78/510}$
$m(K_2CaSi_6O_{14})\approx134{,}7$ $\text{кг}$
20
Диаммофос, или гидрофосфат аммония, $(NH_4)_2HPO_4$, — широко используемое азотное удобрение. При подкормках клубники этим удобрением рекомендуется вносить $15$ $\text{г}$ фосфора на $1$ $\text{м}^2$ почвы.
Вычислите, какую массу гидрофосфата аммония в граммах надо внести в почву на участке площадью $100$ $\text{м}^2$. Запишите число с точностью до целых.
Сначала найдём массу фосфора, которую нужно внести на участок площадью $100$ $\text{м}^2$:
$m(P)=15\cdot100=1500$ $\text{г}$
Найдём молярную массу $(NH_4)_2HPO_4$:
$M((NH_4)_2HPO_4)=2\cdot(14+4\cdot1)+1+31+4\cdot16$
$M((NH_4)_2HPO_4)=2\cdot18+1+31+64=132$
Масса фосфора в $1$ $\text{моль}$ вещества:
$m(P)=31$
Массовая доля фосфора:
$\omega(P)=\dfrac{31}{132}$
Теперь найдём массу гидрофосфата аммония:
$m((NH_4)_2HPO_4)=\dfrac{1500}{31/132}$
$m((NH_4)_2HPO_4)\approx6387{,}1$ $\text{г}$
20
Иодат калия $KIO_3$ — это калиевая соль иодноватой кислоты; используется в пищевой промышленности в качестве добавки E-917 и для иодирования поваренной соли.
В $1$ $\text{кг}$ иодированной соли содержится $40$ $\text{мг}$ иодата калия. Определите массу иода в миллиграммах, который содержится в $10$ $\text{г}$ иодированной соли. Запишите число с точностью до сотых.
Сначала найдём массу иодата калия в $10$ $\text{г}$ соли.
$1$ $\text{кг}=1000$ $\text{г}$
В $1000$ $\text{г}$ соли содержится $40$ $\text{мг}$ $KIO_3$, значит в $10$ $\text{г}$:
$m(KIO_3)=\dfrac{40\cdot10}{1000}=0{,}4$ $\text{мг}$
Найдём молярную массу $KIO_3$:
$M(KIO_3)=39+127+3\cdot16$
$M(KIO_3)=39+127+48=214$
Масса иода в $1$ $\text{моль}$ вещества:
$m(I)=127$
Массовая доля иода:
$\omega(I)=\dfrac{127}{214}$
Теперь найдём массу иода в $0{,}4$ $\text{мг}$ иодата калия:
$m(I)=0{,}4\cdot\dfrac{127}{214}$
$m(I)\approx0{,}24$ $\text{мг}$
20
Основным компонентом некоторого железосодержащего препарата является гептагидрат сульфата железа (II) $FeSO_4 \cdot 7H_2O$. Железо — важный элемент в составе гемоглобина крови, поэтому данный препарат прописывают для восполнения дефицита железа в организме. В каждой капсуле массой $350$ $\text{мг}$ содержится $250$ $\text{мг}$ гептагидрата сульфата железа (II), а остальное — не содержащие железа примеси.
Какую массу железа в миллиграммах человек получает в сутки при приёме одной капсулы описанного препарата? Запишите число с точностью до целых.
Найдём молярную массу $FeSO_4 \cdot 7H_2O$:
$M(FeSO_4 \cdot 7H_2O)=56+32+4\cdot16+7\cdot(2\cdot1+16)$
$M(FeSO_4 \cdot 7H_2O)=56+32+64+7\cdot18=278$
Масса железа в $1$ $\text{моль}$ вещества:
$m(Fe)=56$
Массовая доля железа:
$\omega(Fe)=\dfrac{56}{278}$
В одной капсуле содержится $250$ $\text{мг}$ гептагидрата сульфата железа(II), значит:
$m(Fe)=250\cdot\dfrac{56}{278}$
$m(Fe)\approx50{,}4$ $\text{мг}$
20
Сульфат алюминия $Al_2(SO_4)_3$ — это алюминиевая соль серной кислоты; применяется для очистки воды хозяйственно-питьевого и промышленного назначения.
В $1$ $\text{л}$ раствора сульфата алюминия, приготовленного для очистки воды, содержится $2$ $\text{мг}$ алюминия. Вычислите, сколько граммов сульфата алюминия потребуется для приготовления $300$ $\text{л}$ такого раствора. Запишите число с точностью до десятых.
Сначала найдём массу алюминия, которая должна содержаться в $300$ $\text{л}$ раствора:
$m(Al)=2\cdot300=600$ $\text{мг}$
$600$ $\text{мг}=0{,}6$ $\text{г}$
Найдём молярную массу $Al_2(SO_4)_3$:
$M(Al_2(SO_4)_3)=2\cdot27+3\cdot(32+4\cdot16)$
$M(Al_2(SO_4)_3)=54+3\cdot96=342$
Масса алюминия в $1$ $\text{моль}$ вещества:
$m(Al)=2\cdot27=54$
Массовая доля алюминия:
$\omega(Al)=\dfrac{54}{342}$
Теперь найдём массу сульфата алюминия:
$m(Al_2(SO_4)_3)=\dfrac{0{,}6}{54/342}$
$m(Al_2(SO_4)_3)=3{,}8$ $\text{г}$
20