Карточки
Тесты
Главная
Курсы
19. Определение массы: задача: #281234
Препараты фтора являются эффективными средствами профилактики кариеса зубов. Фторид кальция $CaF_2$ входит в состав лечебно-профилактических зубных паст. В $75$ $\text{г}$ фторированной зубной пасты содержится $7{,}5$ $\text{г}$ фторида кальция.
Определите массу фтора в граммах, который содержится в тюбике зубной пасты массой $100$ $\text{г}$. Запишите число с точностью до сотых.
Сначала найдём массу фторида кальция в $100$ $\text{г}$ зубной пасты.
В $75$ $\text{г}$ пасты содержится $7{,}5$ $\text{г}$ $CaF_2$, значит в $100$ $\text{г}$:
$m(CaF_2)=\dfrac{7{,}5\cdot100}{75}=10$ $\text{г}$
Найдём молярную массу $CaF_2$:
$M(CaF_2)=40+2\cdot19$
$M(CaF_2)=40+38=78$
Масса фтора в $1$ $\text{моль}$ вещества:
$m(F)=2\cdot19=38$
Массовая доля фтора:
$\omega(F)=\dfrac{38}{78}$
Теперь найдём массу фтора в $10$ $\text{г}$ фторида кальция:
$m(F)=10\cdot\dfrac{38}{78}$
$m(F)\approx4{,}87$ $\text{г}$
20
