Карточки
Тесты
Главная
Курсы
19. Определение массы: задача: #281244
Основным компонентом некоторого железосодержащего препарата является гептагидрат сульфата железа (II) $FeSO_4 \cdot 7H_2O$. Железо — важный элемент в составе гемоглобина крови, поэтому данный препарат прописывают для восполнения дефицита железа в организме. В каждой капсуле массой $350$ $\text{мг}$ содержится $250$ $\text{мг}$ гептагидрата сульфата железа (II), а остальное — не содержащие железа примеси.
Какую массу железа в миллиграммах человек получает в сутки при приёме одной капсулы описанного препарата? Запишите число с точностью до целых.
Найдём молярную массу $FeSO_4 \cdot 7H_2O$:
$M(FeSO_4 \cdot 7H_2O)=56+32+4\cdot16+7\cdot(2\cdot1+16)$
$M(FeSO_4 \cdot 7H_2O)=56+32+64+7\cdot18=278$
Масса железа в $1$ $\text{моль}$ вещества:
$m(Fe)=56$
Массовая доля железа:
$\omega(Fe)=\dfrac{56}{278}$
В одной капсуле содержится $250$ $\text{мг}$ гептагидрата сульфата железа(II), значит:
$m(Fe)=250\cdot\dfrac{56}{278}$
$m(Fe)\approx50{,}4$ $\text{мг}$
20
