Карточки
Тесты
Главная
Курсы
19. Определение массы: задача: #281242
Сульфат алюминия $Al_2(SO_4)_3$ — это алюминиевая соль серной кислоты; применяется для очистки воды хозяйственно-питьевого и промышленного назначения.
В $1$ $\text{л}$ раствора сульфата алюминия, приготовленного для очистки воды, содержится $2$ $\text{мг}$ алюминия. Вычислите, сколько граммов сульфата алюминия потребуется для приготовления $300$ $\text{л}$ такого раствора. Запишите число с точностью до десятых.
Сначала найдём массу алюминия, которая должна содержаться в $300$ $\text{л}$ раствора:
$m(Al)=2\cdot300=600$ $\text{мг}$
$600$ $\text{мг}=0{,}6$ $\text{г}$
Найдём молярную массу $Al_2(SO_4)_3$:
$M(Al_2(SO_4)_3)=2\cdot27+3\cdot(32+4\cdot16)$
$M(Al_2(SO_4)_3)=54+3\cdot96=342$
Масса алюминия в $1$ $\text{моль}$ вещества:
$m(Al)=2\cdot27=54$
Массовая доля алюминия:
$\omega(Al)=\dfrac{54}{342}$
Теперь найдём массу сульфата алюминия:
$m(Al_2(SO_4)_3)=\dfrac{0{,}6}{54/342}$
$m(Al_2(SO_4)_3)=3{,}8$ $\text{г}$
20
