Карточки
Тесты
Главная
Курсы
19. Определение массы: задача: #281130
Основным компонентом некоторого железосодержащего препарата является фумарат железа $FeH_2C_4O_4$. Железо — важный элемент в составе гемоглобина крови, поэтому данный препарат прописывают для восполнения дефицита железа в организме. В каждой капсуле массой $250$ $\text{мг}$ содержится $200$ $\text{мг}$ фумарата железа, а остальное — не содержащие железа примеси.
Какую массу железа в миллиграммах человек получает в сутки при приёме одной капсулы описанного препарата? Запишите число с точностью до целых.
Найдём молярную массу фумарата железа $FeH_2C_4O_4$:
$M(FeH_2C_4O_4)=56+2\cdot1+4\cdot12+4\cdot16$
$M(FeH_2C_4O_4)=56+2+48+64=170$
Масса железа в $1$ $\text{моль}$ фумарата железа:
$m(Fe)=56$
Массовая доля железа:
$\omega(Fe)=\dfrac{56}{170}$
В одной капсуле содержится $200$ $\text{мг}$ фумарата железа, значит:
$m(Fe)=200\cdot\dfrac{56}{170}$
$m(Fe)\approx65{,}9$ $\text{мг}$
20
