Карточки
Тесты
Главная
Курсы
19. Определение массы: задача: #281095
Препараты фтора являются эффективными средствами профилактики кариеса зубов. Монофторофосфат натрия — неорганическое соединение, соль натрия и фторфосфорной кислоты с формулой $Na_2PO_3F$ — входит в состав зубных паст. В $150$ $\text{г}$ фторированной зубной пасты содержится $78$ $\text{мг}$ монофторофосфата натрия.
Определите массу фтора в миллиграммах, который содержится в тюбике зубной пасты массой $100$ $\text{г}$. Запишите число с точностью до целых.
Сначала найдём, сколько монофторофосфата натрия содержится в $100$ $\text{г}$ зубной пасты.
В $150$ $\text{г}$ пасты содержится $78$ $\text{мг}$ $Na_2PO_3F$.
Тогда в $100$ $\text{г}$ пасты:
$m(Na_2PO_3F)=\dfrac{78\cdot100}{150}=52$ $\text{мг}$
Найдём молярную массу $Na_2PO_3F$:
$M(Na_2PO_3F)=2\cdot23+31+3\cdot16+19$
$M(Na_2PO_3F)=46+31+48+19=144$
Масса фтора в $1$ $\text{моль}$ $Na_2PO_3F$:
$m(F)=19$
Массовая доля фтора:
$\omega(F)=\dfrac{19}{144}$
Найдём массу фтора в $52$ $\text{мг}$ монофторофосфата натрия:
$m(F)=52\cdot\dfrac{19}{144}$
$m(F)\approx6{,}86$ $\text{мг}$
20
