ЕГЭ
КАРТОЧКИ
ТЕСТЫ
Главная
Курсы
Куратор
Подписка
23. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие: часть 2: все задания
В реактор постоянного объёма поместили хлорид брома (I). В результате протекания обратимой реакции
$2BrCl(г) \rightleftarrows Br_2(г) + Cl_2(г)$
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации хлорида брома (I) и брома составили $0{,}9$ $моль/л$ и $0{,}6$ $моль/л$ соответственно. Определите равновесную концентрацию хлора ($X$) и исходную концентрацию хлорида брома (I) ($Y$).
Запишите номера правильных ответов.
- $0{,}4$ $моль/л$
- $0{,}6$ $моль/л$
- $0{,}8$ $моль/л$
- $1{,}0$ $моль/л$
- $2{,}1$ $моль/л$
- $2{,}2$ $моль/л$
По уравнению реакции из $2BrCl$ образуются $Br_2$ и $Cl_2$ в соотношении $1:1$. Если на равновесии $Br_2 = 0{,}6$, значит столько же образовалось $Cl_2$, то есть $X = 0{,}6$ $моль/л$. На образование $0{,}6$ моль/л $Br_2$ израсходовалось $2 \cdot 0{,}6 = 1{,}2$ $моль/л$ $BrCl$. Тогда начальная концентрация $BrCl$: $0{,}9 + 1{,}2 = 2{,}1$ $моль/л$.
20
В реактор постоянного объёма поместили этин и водород. При этом исходная концентрация этина составляла $0{,}7$ $моль/л$. В результате протекания обратимой реакции
$C_2H_2(г) + 2H_2(г) \rightleftarrows C_2H_6(г)$
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации $H_2$ и $C_2H_6$ составили $1{,}0$ $моль/л$ и $0{,}4$ $моль/л$ соответственно. Определите равновесную концентрацию этина ($X$) и исходную концентрацию водорода ($Y$).
Запишите номера правильных ответов.
- $0{,}2\ \text{моль/л}$
- $0{,}3\ \text{моль/л}$
- $0{,}4\ \text{моль/л}$
- $0{,}8\ \text{моль/л}$
- $1{,}2\ \text{моль/л}$
- $1{,}8\ \text{моль/л}$
По уравнению реакции из $1$ $моль$ $C_2H_2$ образуется $1$ $моль$ $C_2H_6$, значит израсходовано $0{,}4$ $моль/л$ $C_2H_2$, тогда $X = 0{,}7 — 0{,}4 = 0{,}3$ $моль/л$. Водород расходуется в количестве $2 \cdot 0{,}4 = 0{,}8$ $моль/л$, следовательно, начальная концентрация $Y = 1{,}0 + 0{,}8 = 1{,}8$ $моль/л$.
20
В реактор постоянного объёма поместили аммиак. В результате протекания обратимой реакции
$2NH_3(г) \rightleftarrows N_2(г) + 3H_2(г)$
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации аммиака и азота составили $0{,}6\ \text{моль/л}$ и $0{,}1\ \text{моль/л}$ соответственно. Определите исходную концентрацию аммиака ($X$) и равновесную концентрацию водорода ($Y$).
Запишите номера правильных ответов.
- $0{,}1\ \text{моль/л}$
- $0{,}2\ \text{моль/л}$
- $0{,}3\ \text{моль/л}$
- $0{,}6\ \text{моль/л}$
- $0{,}7\ \text{моль/л}$
- $0{,}8\ \text{моль/л}$
По уравнению реакции из $2NH_3$ образуется $1N_2$, значит образованию $0{,}1\ \text{моль/л}$ $N_2$ соответствует расход $0{,}2\ \text{моль/л}$ $NH_3$. Тогда начальная концентрация аммиака $X = 0{,}6 + 0{,}2 = 0{,}8\ \text{моль/л}$. Водород образуется в количестве $3 \cdot 0{,}1 = 0{,}3\ \text{моль/л}$.
20
В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода (II) и водяной пар. При этом концентрации оксида углерода (II) и паров воды составляли $0{,}07\ \text{моль/л}$ и $0{,}08\ \text{моль/л}$ соответственно. В результате протекания обратимой реакции
$CO(г) + H_2O(г) \rightleftarrows CO_2(г) + H_2(г)$
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация паров воды составила $0{,}05\ \text{моль/л}$. Определите равновесную концентрацию $CO$ ($X$) и равновесную концентрацию $CO_2$ ($Y$).
Запишите номера правильных ответов.
- $0{,}01\ \text{моль/л}$
- $0{,}02\ \text{моль/л}$
- $0{,}03\ \text{моль/л}$
- $0{,}04\ \text{моль/л}$
- $0{,}05\ \text{моль/л}$
- $0{,}06\ \text{моль/л}$
Концентрация $H_2O$ уменьшилась с $0{,}08$ до $0{,}05\ \text{моль/л}$, значит израсходовалось $0{,}03\ \text{моль/л}$. По уравнению реакции $CO$ расходуется в том же количестве, поэтому $X = 0{,}07 — 0{,}03 = 0{,}04\ \text{моль/л}$. Тогда $CO_2$ образуется в количестве $0{,}03\ \text{моль/л}$, то есть $Y = 0{,}03\ \text{моль/л}$.
20
В реактор постоянного объёма поместили хлор и пары воды. При этом исходные концентрации хлора и воды составляли $1{,}5\ \text{моль/л}$ и $1{,}2\ \text{моль/л}$ соответственно. В результате протекания обратимой реакции
$2Cl_2(г) + 2H_2O(г) \rightleftarrows 4HCl(г) + O_2(г)$
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация хлороводорода составила $0{,}4\ \text{моль/л}$. Определите равновесную концентрацию хлора ($X$) и равновесную концентрацию воды ($Y$).
Запишите номера правильных ответов.
- $0{,}1\ \text{моль/л}$
- $1{,}0\ \text{моль/л}$
- $1{,}2\ \text{моль/л}$
- $1{,}3\ \text{моль/л}$
- $1{,}4\ \text{моль/л}$
- $1{,}5\ \text{моль/л}$
По уравнению реакции $4HCl$ образуются из $2Cl_2$ и $2H_2O$. Если $HCl = 0{,}4\ \text{моль/л}$, то степень превращения $\xi = 0{,}1$. Тогда израсходовано $Cl_2 = 2\xi = 0{,}2$, значит $X = 1{,}5 — 0{,}2 = 1{,}3\ \text{моль/л}$. Аналогично для воды: $Y = 1{,}2 — 0{,}2 = 1{,}0\ \text{моль/л}$.
20
В реактор постоянного объёма поместили $N_2H_4$ и водород. При этом исходная концентрация $N_2H_4$ составляла $0{,}55\ \text{моль/л}$. В результате протекания обратимой реакции
$N_2H_4(г) + H_2(г) \rightleftarrows 2NH_3(г)$
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода и аммиака составили $0{,}32\ \text{моль/л}$ и $0{,}18\ \text{моль/л}$ соответственно. Определите исходную концентрацию водорода ($X$) и равновесную концентрацию $N_2H_4$ ($Y$).
Запишите номера правильных ответов.
- $0{,}09\ \text{моль/л}$
- $0{,}37\ \text{моль/л}$
- $0{,}41\ \text{моль/л}$
- $0{,}46\ \text{моль/л}$
- $0{,}50\ \text{моль/л}$
- $0{,}55\ \text{моль/л}$
По уравнению реакции $2NH_3$ образуются из $1N_2H_4$ и $1H_2$. Если $NH_3 = 0{,}18\ \text{моль/л}$, то степень превращения $\xi = 0{,}09$. Тогда израсходовано $H_2 = 0{,}09$, значит начальная концентрация $X = 0{,}32 + 0{,}09 = 0{,}41\ \text{моль/л}$. Для $N_2H_4$: $Y = 0{,}55 — 0{,}09 = 0{,}46\ \text{моль/л}$.
20
В реактор постоянного объёма поместили кислород и оксид азота(II). При этом исходные концентрации оксида азота (II) и кислорода составляли $2{,}0\ \text{моль/л}$ и $4{,}0\ \text{моль/л}$ соответственно. В результате протекания обратимой реакции
$2NO(г) + O_2(г) \rightleftarrows 2NO_2(г)$
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация кислорода составила $3{,}4\ \text{моль/л}$. Определите равновесную концентрацию оксида азота (IV) ($X$) и равновесную концентрацию оксида азота (II) ($Y$).
Запишите номера правильных ответов.
- $0{,}3\ \text{моль/л}$
- $0{,}8\ \text{моль/л}$
- $1{,}2\ \text{моль/л}$
- $1{,}4\ \text{моль/л}$
- $1{,}7\ \text{моль/л}$
- $6{,}8\ \text{моль/л}$
Кислород уменьшился с $4{,}0$ до $3{,}4\ \text{моль/л}$, значит израсходовалось $0{,}6\ \text{моль/л}$. По уравнению реакции на $1$ моль $O_2$ расходуется $2$ моль $NO$, значит $NO$ израсходовано $1{,}2\ \text{моль/л}$, тогда $Y = 2{,}0 — 1{,}2 = 0{,}8\ \text{моль/л}$. Образуется $2NO_2$, то есть $X = 1{,}2\ \text{моль/л}$.
20
В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(II) и водород. При этом концентрации угарного газа и водорода составляли $0{,}7\ \text{моль/л}$ и $0{,}5\ \text{моль/л}$ соответственно. В результате протекания обратимой реакции
$3CO(г) + 3H_2(г) \rightleftarrows CH_3OCH_3(г) + CO_2(г)$
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация водорода составила $0{,}2\ \text{моль/л}$. Определите равновесные концентрации $CO$ ($X$) и $CH_3OCH_3$ ($Y$).
Запишите номера правильных ответов.
- $0{,}1\ \text{моль/л}$
- $0{,}2\ \text{моль/л}$
- $0{,}3\ \text{моль/л}$
- $0{,}4\ \text{моль/л}$
- $0{,}5\ \text{моль/л}$
- $0{,}6\ \text{моль/л}$
Водород уменьшился с $0{,}5$ до $0{,}2\ \text{моль/л}$, значит израсходовано $0{,}3\ \text{моль/л}$. По уравнению реакции $3H_2$ расходуются вместе с $3CO$, значит $CO$ также израсходовано $0{,}3$, тогда $X = 0{,}7 — 0{,}3 = 0{,}4\ \text{моль/л}$. Степень превращения $\xi = 0{,}1$, значит образуется $CH_3OCH_3 = 0{,}1\ \text{моль/л}$.
20
В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество хлорида брома. В результате протекания обратимой реакции
$2BrCl(г) \rightleftarrows Cl_2(г) + Br_2(г)$
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации хлорида брома и хлора составили $0{,}4\ \text{моль/л}$ и $0{,}1\ \text{моль/л}$ соответственно. Определите исходную концентрацию $BrCl$ ($X$) и равновесную концентрацию $Br_2$ ($Y$).
Запишите номера правильных ответов.
- $0{,}1\ \text{моль/л}$
- $0{,}2\ \text{моль/л}$
- $0{,}3\ \text{моль/л}$
- $0{,}4\ \text{моль/л}$
- $0{,}5\ \text{моль/л}$
- $0{,}6\ \text{моль/л}$
По уравнению реакции $Cl_2$ и $Br_2$ образуются в соотношении $1:1$. Если $Cl_2 = 0{,}1\ \text{моль/л}$, то $Br_2 = 0{,}1\ \text{моль/л}$. На образование $0{,}1$ моль/л $Cl_2$ израсходовано $2 \cdot 0{,}1 = 0{,}2$ моль/л $BrCl$. Тогда начальная концентрация $BrCl$: $0{,}4 + 0{,}2 = 0{,}6\ \text{моль/л}$.
20
В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота (IV) и хлора. В результате протекания обратимой реакции
$2NO_2(г) + Cl_2(г) \rightleftarrows 2NO_2Cl(г)$
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота (IV), хлора и хлорида нитроила составили
$0{,}04\ \text{моль/л}$, $0{,}08\ \text{моль/л}$ и $0{,}16\ \text{моль/л}$ соответственно.
Определите исходные концентрации $NO_2$ ($X$) и $Cl_2$ ($Y$).
Запишите номера правильных ответов.
- $0{,}20\ \text{моль/л}$
- $0{,}40\ \text{моль/л}$
- $0{,}60\ \text{моль/л}$
- $0{,}80\ \text{моль/л}$
- $0{,}12\ \text{моль/л}$
- $0{,}16\ \text{моль/л}$
По уравнению реакции $2NO_2Cl$ образуются из $2NO_2$ и $1Cl_2$. Если $NO_2Cl = 0{,}16\ \text{моль/л}$, то израсходовано $0{,}16\ \text{моль/л}$ $NO_2$ и $0{,}08\ \text{моль/л}$ $Cl_2$. Тогда исходная концентрация $NO_2$: $0{,}04 + 0{,}16 = 0{,}20\ \text{моль/л}$, а исходная концентрация $Cl_2$: $0{,}08 + 0{,}08 = 0{,}16\ \text{моль/л}$.
20
В реактор постоянного объёма поместили азот и водород. При этом концентрация водорода составляла $0{,}22\ \text{моль/л}$. В результате протекания обратимой реакции
$N_2(г) + 3H_2(г) \rightleftarrows 2NH_3(г)$
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации азота и аммиака составили $0{,}15\ \text{моль/л}$ и $0{,}12\ \text{моль/л}$ соответственно. Определите исходную концентрацию $N_2$ ($X$) и равновесную концентрацию $H_2$ ($Y$).
Запишите номера правильных ответов.
- $0{,}04\ \text{моль/л}$
- $0{,}10\ \text{моль/л}$
- $0{,}15\ \text{моль/л}$
- $0{,}17\ \text{моль/л}$
- $0{,}19\ \text{моль/л}$
- $0{,}21\ \text{моль/л}$
Пусть образовалось $0{,}12\ \text{моль/л}$ $NH_3$, тогда израсходовано $0{,}06\ \text{моль/л}$ $N_2$ и $0{,}18\ \text{моль/л}$ $H_2$.
Исходный $N_2$: $0{,}15 + 0{,}06 = 0{,}21\ \text{моль/л}$.
Равновесный $H_2$: $0{,}22 — 0{,}18 = 0{,}04\ \text{моль/л}$.
20
В реактор постоянного объёма поместили водород и пары брома. При этом концентрация паров брома составляла $0{,}12\ \text{моль/л}$. В результате протекания обратимой реакции
$H_2(г) + Br_2(г) \rightleftarrows 2HBr(г)$
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода и бромоводорода составили $0{,}27\ \text{моль/л}$ и $0{,}18\ \text{моль/л}$ соответственно. Определите исходную концентрацию $H_2$ ($X$) и равновесную концентрацию $Br_2$ ($Y$).
Запишите номера правильных ответов.
- $0{,}02\ \text{моль/л}$
- $0{,}03\ \text{моль/л}$
- $0{,}18\ \text{моль/л}$
- $0{,}27\ \text{моль/л}$
- $0{,}36\ \text{моль/л}$
- $0{,}37\ \text{моль/л}$
По уравнению реакции $2HBr$ образуются из $1H_2$ и $1Br_2$. Если $HBr = 0{,}18\ \text{моль/л}$, то израсходовано по $0{,}09\ \text{моль/л}$ $H_2$ и $Br_2$. Тогда исходная концентрация $H_2$: $0{,}27 + 0{,}09 = 0{,}36\ \text{моль/л}$, а равновесная концентрация $Br_2$: $0{,}12 — 0{,}09 = 0{,}03\ \text{моль/л}$.
20
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота (IV) и хлор. При этом их исходные концентрации составляли $0{,}10\ \text{моль/л}$ и $0{,}08\ \text{моль/л}$ соответственно. В результате протекания обратимой реакции
$2NO_2(г) + Cl_2(г) \rightleftarrows 2NO_2Cl(г)$
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация хлора составила $0{,}04\ \text{моль/л}$. Определите равновесные концентрации $NO_2$ ($X$) и $NO_2Cl$ ($Y$).
Запишите номера правильных ответов.
- $0{,}02\ \text{моль/л}$
- $0{,}04\ \text{моль/л}$
- $0{,}06\ \text{моль/л}$
- $0{,}08\ \text{моль/л}$
- $0{,}10\ \text{моль/л}$
- $0{,}12\ \text{моль/л}$
Уменьшение $Cl_2$: $0{,}08 — 0{,}04 = 0{,}04\ \text{моль/л}$, значит $\xi = 0{,}04$.
Тогда израсходовано $NO_2$: $2\xi = 0{,}08$, образовано $NO_2Cl$: $2\xi = 0{,}08$.
Равновесный $NO_2$: $0{,}10 — 0{,}08 = 0{,}02\ \text{моль/л}$,
$NO_2Cl$: $0{,}08\ \text{моль/л}$.
20
В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода (II) и водород. При этом исходная концентрация оксида углерода (II) составляла $0{,}8\ \text{моль/л}$. В результате протекания обратимой реакции
$2CO(г) + 4H_2(г) \rightleftarrows CH_3OCH_3(г) + H_2O(г)$
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода, диметилового эфира и паров воды стали равными $0{,}1\ \text{моль/л}$. Определите равновесную концентрацию $CO$ ($X$) и исходную концентрацию $H_2$ ($Y$).
Запишите номера правильных ответов.
- $0{,}1\ \text{моль/л}$
- $0{,}2\ \text{моль/л}$
- $0{,}3\ \text{моль/л}$
- $0{,}4\ \text{моль/л}$
- $0{,}5\ \text{моль/л}$
- $0{,}6\ \text{моль/л}$
По уравнению реакции $CH_3OCH_3$ и $H_2O$ образуются в количестве $1:1$. Если их равновесные концентрации равны $0{,}1\ \text{моль/л}$, значит степень превращения $\xi = 0{,}1$. Тогда израсходовано $CO$: $2\xi = 0{,}2\ \text{моль/л}$, поэтому $X = 0{,}8 — 0{,}2 = 0{,}6\ \text{моль/л}$. Водорода израсходовано $4\xi = 0{,}4\ \text{моль/л}$, следовательно, его начальная концентрация $Y = 0{,}1 + 0{,}4 = 0{,}5\ \text{моль/л}$.
20
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота (II) и кислород. При этом концентрация кислорода составляла $0{,}06\ \text{моль/л}$. В результате протекания обратимой реакции
$2NO(г) + O_2(г) \rightleftarrows 2NO_2(г)$
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота (II) и оксида азота (IV) стали равными $0{,}06\ \text{моль/л}$. Определите исходную концентрацию $NO$ ($X$) и равновесную концентрацию $O_2$ ($Y$).
Запишите номера правильных ответов.
- $0{,}01\ \text{моль/л}$
- $0{,}02\ \text{моль/л}$
- $0{,}03\ \text{моль/л}$
- $0{,}10\ \text{моль/л}$
- $0{,}12\ \text{моль/л}$
- $0{,}18\ \text{моль/л}$
По уравнению реакции $2NO_2$ образуются из $2NO$ и $1O_2$. Если равновесная концентрация $NO_2$ равна $0{,}06\ \text{моль/л}$, то израсходовано $0{,}06\ \text{моль/л}$ $NO$ и $0{,}03\ \text{моль/л}$ $O_2$. Тогда исходная концентрация $NO$: $0{,}06 + 0{,}06 = 0{,}12\ \text{моль/л}$, а равновесная концентрация $O_2$: $0{,}06 — 0{,}03 = 0{,}03\ \text{моль/л}$.
20
В реактор постоянного объёма поместили пары метанола и хлороводород. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе
$CH_3OH(г) + HCl(г) \rightleftarrows CH_3Cl(г) + H_2O(г)$
установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию $HCl$ ($X$) и равновесную концентрацию $H_2O$ ($Y$).
| Реагент | $CH_3OH$ | $HCl$ | $CH_3Cl$ | $H_2O$ |
|---|---|---|---|---|
| Исходная концентрация ($\text{моль/л}$) | $0,9$ | — | — | — |
| Равновесная концентрация ($\text{моль/л}$) | — | $0,5$ | $0,3$ | — |
Запишите номера правильных ответов.
- $0{,}1\ \text{моль/л}$
- $0{,}2\ \text{моль/л}$
- $0{,}3\ \text{моль/л}$
- $0{,}6\ \text{моль/л}$
- $0{,}8\ \text{моль/л}$
- $0{,}9\ \text{моль/л}$
По уравнению реакции соотношение веществ $1:1:1:1$. Если на равновесии $CH_3Cl = 0{,}3\ \text{моль/л}$, значит образовалось $0{,}3\ \text{моль/л}$ $H_2O$ и израсходовалось по $0{,}3\ \text{моль/л}$ $CH_3OH$ и $HCl$. Тогда исходная концентрация $HCl$: $0{,}5 + 0{,}3 = 0{,}8\ \text{моль/л}$, а равновесная концентрация $H_2O$: $0{,}3\ \text{моль/л}$.
20
В реактор постоянного объёма поместили водород и пары иода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе
$H_2(г) + I_2(г) \rightleftarrows 2HI(г)$
установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию $H_2$ ($X$) и равновесную концентрацию $I_2$ ($Y$).
| $0,5 | $H_2$ | $I_2$ | $HI$ |
|---|---|---|---|
| Исходная концентрация ($\text{моль/л}$) | — | $0,5$ | — |
| Равновесная концентрация ($\text{моль/л}$) | $0,3$ | — | $0,6$ |
Запишите номера правильных ответов.
- $0{,}1\ \text{моль/л}$
- $0{,}2\ \text{моль/л}$
- $0{,}3\ \text{моль/л}$
- $0{,}4\ \text{моль/л}$
- $0{,}5\ \text{моль/л}$
- $0{,}6\ \text{моль/л}$
По уравнению $H_2 + I_2 \to 2HI$ образовалось $HI = 0{,}6\ \text{моль/л}$ ⇒ степень превращения $a$:
$$2a = 0{,}6 \Rightarrow a = 0{,}3.$$
Израсходовано:
$H_2$: $0{,}3$ → исходно $0{,}3 + 0{,}3 = 0{,}6$
$I_2$: $0{,}3$ → равновесие $0{,}5 — 0{,}3 = 0{,}2$
20
В реактор постоянного объёма поместили угарный газ и хлор. В результате протекания обратимой реакции
$CO(г) + Cl_2(г) \rightleftarrows COCl_2(г)$
в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию CO ($X$) и исходную концентрацию $Cl_2$ ($Y$).
| Реагент | CO | $Cl_2$ | $COCl_2$ |
|---|---|---|---|
| Исходная концентрация ($\text{моль/л}$) | $0{,}4$ | — | — |
| Равновесная концентрация ($\text{моль/л}$) | — | $0{,}2$ | $0{,}3$ |
Запишите номера правильных ответов.
- $0{,}1\ \text{моль/л}$
- $0{,}2\ \text{моль/л}$
- $0{,}3\ \text{моль/л}$
- $0{,}4\ \text{моль/л}$
- $0{,}5\ \text{моль/л}$
- $0{,}6\ \text{моль/л}$
Пусть образовалось $a = 0{,}3$ $COCl_2$
Тогда израсходовано: $CO = 0{,}3$, $Cl_2 = 0{,}3$
Равновесие:
$CO = 0{,}4 — 0{,}3 = 0{,}1$
$Cl_2^{\text{исх}} = 0{,}2 + 0{,}3 = 0{,}5$.
20
В реактор постоянного объёма поместили оксид серы (IV) и кислород.
В результате протекания обратимой реакции
$2SO_2(г) + O_2(г) \rightleftarrows 2SO_3(г)$
установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию $SO_2$ ($X$) и равновесную концентрацию $SO_3$ ($Y$).
| Реагент | $SO_2$ | $O_2$ | $SO_3$ |
|---|---|---|---|
| Исходная концентрация ($\text{моль/л}$) | — | $0{,}7$ | — |
| Равновесная концентрация ($\text{моль/л}$) | $0{,}2$ | $0{,}4$ | — |
Запишите номера правильных ответов.
- $0{,}2\ \text{моль/л}$
- $0{,}3\ \text{моль/л}$
- $0{,}4\ \text{моль/л}$
- $0{,}6\ \text{моль/л}$
- $0{,}7\ \text{моль/л}$
- $0{,}8\ \text{моль/л}$
Изменение $O_2$: $0{,}7 — 0{,}4 = 0{,}3$
По уравнению: $2SO_2 : O_2 = 2:1$ ⇒ израсходовано $SO_2 = 2 \cdot 0{,}3 = 0{,}6$ ⇒ исходно $SO_2 = 0{,}2 + 0{,}6 = 0{,}8$.
Образовалось $SO_3 = 0{,}6$.
20
В реактор постоянного объёма поместили вещество A и нагрели. В результате протекания обратимой реакции
$A(г) \rightleftarrows B(г) + 3C(г)$
установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию $A$ ($X$) и равновесную концентрацию $C$ ($Y$).
| Реагент | A | B | C |
|---|---|---|---|
| Исходная концентрация ($\text{моль/л}$) | $0{,}4$ | — | — |
| Равновесная концентрация ($\text{моль/л}$) | — | $0{,}3$ | — |
Запишите номера правильных ответов.
- $0{,}1\ \text{моль/л}$
- $0{,}2\ \text{моль/л}$
- $0{,}3\ \text{моль/л}$
- $0{,}6\ \text{моль/л}$
- $0{,}8\ \text{моль/л}$
- $0{,}9\ \text{моль/л}$
Пусть образовалось $B = a = 0{,}3$, тогда:
$A$ израсходовано $0{,}3$ → $A_{равн} = 0{,}4 — 0{,}3 = 0{,}1$
$C$ образовалось $3a = 0{,}9$
20