Карточки
Тесты
Главная
Курсы
Подписка
23. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие: часть 2: #269332
В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество хлорида брома. В результате протекания обратимой реакции
$2BrCl(г) \rightleftarrows Cl_2(г) + Br_2(г)$
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации хлорида брома и хлора составили $0{,}4\ \text{моль/л}$ и $0{,}1\ \text{моль/л}$ соответственно. Определите исходную концентрацию $BrCl$ ($X$) и равновесную концентрацию $Br_2$ ($Y$).
Запишите номера правильных ответов.
- $0{,}1\ \text{моль/л}$
- $0{,}2\ \text{моль/л}$
- $0{,}3\ \text{моль/л}$
- $0{,}4\ \text{моль/л}$
- $0{,}5\ \text{моль/л}$
- $0{,}6\ \text{моль/л}$
По уравнению реакции $Cl_2$ и $Br_2$ образуются в соотношении $1:1$. Если $Cl_2 = 0{,}1\ \text{моль/л}$, то $Br_2 = 0{,}1\ \text{моль/л}$. На образование $0{,}1$ моль/л $Cl_2$ израсходовано $2 \cdot 0{,}1 = 0{,}2$ моль/л $BrCl$. Тогда начальная концентрация $BrCl$: $0{,}4 + 0{,}2 = 0{,}6\ \text{моль/л}$.
20
