Карточки
Тесты
Главная
Курсы
Подписка
23. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие: часть 2: #269330
В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота (IV) и хлора. В результате протекания обратимой реакции
$2NO_2(г) + Cl_2(г) \rightleftarrows 2NO_2Cl(г)$
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота (IV), хлора и хлорида нитроила составили
$0{,}04\ \text{моль/л}$, $0{,}08\ \text{моль/л}$ и $0{,}16\ \text{моль/л}$ соответственно.
Определите исходные концентрации $NO_2$ ($X$) и $Cl_2$ ($Y$).
Запишите номера правильных ответов.
- $0{,}20\ \text{моль/л}$
- $0{,}40\ \text{моль/л}$
- $0{,}60\ \text{моль/л}$
- $0{,}80\ \text{моль/л}$
- $0{,}12\ \text{моль/л}$
- $0{,}16\ \text{моль/л}$
По уравнению реакции $2NO_2Cl$ образуются из $2NO_2$ и $1Cl_2$. Если $NO_2Cl = 0{,}16\ \text{моль/л}$, то израсходовано $0{,}16\ \text{моль/л}$ $NO_2$ и $0{,}08\ \text{моль/л}$ $Cl_2$. Тогда исходная концентрация $NO_2$: $0{,}04 + 0{,}16 = 0{,}20\ \text{моль/л}$, а исходная концентрация $Cl_2$: $0{,}08 + 0{,}08 = 0{,}16\ \text{моль/л}$.
20
