Карточки
Тесты
Главная
Курсы
Подписка
23. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие: часть 2: #269324
В реактор постоянного объёма поместили аммиак. В результате протекания обратимой реакции
$2NH_3(г) \rightleftarrows N_2(г) + 3H_2(г)$
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации аммиака и азота составили $0{,}6\ \text{моль/л}$ и $0{,}1\ \text{моль/л}$ соответственно. Определите исходную концентрацию аммиака ($X$) и равновесную концентрацию водорода ($Y$).
Запишите номера правильных ответов.
- $0{,}1\ \text{моль/л}$
- $0{,}2\ \text{моль/л}$
- $0{,}3\ \text{моль/л}$
- $0{,}6\ \text{моль/л}$
- $0{,}7\ \text{моль/л}$
- $0{,}8\ \text{моль/л}$
По уравнению реакции из $2NH_3$ образуется $1N_2$, значит образованию $0{,}1\ \text{моль/л}$ $N_2$ соответствует расход $0{,}2\ \text{моль/л}$ $NH_3$. Тогда начальная концентрация аммиака $X = 0{,}6 + 0{,}2 = 0{,}8\ \text{моль/л}$. Водород образуется в количестве $3 \cdot 0{,}1 = 0{,}3\ \text{моль/л}$.
20
