Карточки
Тесты
Главная
Курсы
Подписка
23. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие: часть 2: #269342
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота (II) и кислород. При этом концентрация кислорода составляла $0{,}06\ \text{моль/л}$. В результате протекания обратимой реакции
$2NO(г) + O_2(г) \rightleftarrows 2NO_2(г)$
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота (II) и оксида азота (IV) стали равными $0{,}06\ \text{моль/л}$. Определите исходную концентрацию $NO$ ($X$) и равновесную концентрацию $O_2$ ($Y$).
Запишите номера правильных ответов.
- $0{,}01\ \text{моль/л}$
- $0{,}02\ \text{моль/л}$
- $0{,}03\ \text{моль/л}$
- $0{,}10\ \text{моль/л}$
- $0{,}12\ \text{моль/л}$
- $0{,}18\ \text{моль/л}$
По уравнению реакции $2NO_2$ образуются из $2NO$ и $1O_2$. Если равновесная концентрация $NO_2$ равна $0{,}06\ \text{моль/л}$, то израсходовано $0{,}06\ \text{моль/л}$ $NO$ и $0{,}03\ \text{моль/л}$ $O_2$. Тогда исходная концентрация $NO$: $0{,}06 + 0{,}06 = 0{,}12\ \text{моль/л}$, а равновесная концентрация $O_2$: $0{,}06 — 0{,}03 = 0{,}03\ \text{моль/л}$.
20
