ЕГЭ
КАРТОЧКИ
ТЕСТЫ
Главная
Курсы
Куратор
Подписка
22. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие: часть 1: все задания
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
$Fe_2O_3(тв.) + 3H_2(г) \rightleftarrows 2Fe(тв.) + 3H_2O(г)$
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
А) повышение давления
Б) добавление катализатора
В) увеличение концентрации паров воды
Г) уменьшение концентрации водорода
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
- смещается в сторону прямой реакции
- смещается в сторону обратной реакции
- практически не смещается
Запишите в ответ последовательность из четырех цифр.
В реакции число молей газа слева и справа одинаково: $3H_2$ и $3H_2O$, поэтому при повышении давления равновесие практически не смещается. Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, но не смещает равновесие. Увеличение концентрации продукта $H_2O$ сдвигает равновесие влево, а уменьшение концентрации реагента $H_2$ тоже сдвигает равновесие в сторону его образования, то есть влево.
20
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
$Br_2(г) + H_2(г) \rightleftarrows 2HBr(г) + Q$
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
А) снижение давления
Б) добавление катализатора
В) повышение температуры
Г) уменьшение концентрации водорода
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
- смещается в сторону прямой реакции
- смещается в сторону обратной реакции
- практически не смещается
Запишите в ответ последовательность из четырех цифр.
В реакции число молей газа слева и справа одинаково (2 и 2), поэтому изменение давления не влияет. Катализатор не смещает равновесие. Прямая реакция экзотермическая ($+Q$), поэтому при повышении температуры равновесие смещается влево. Уменьшение концентрации $H_2$ сдвигает равновесие в сторону его образования — влево.
20
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
$HCOOCH_2CH_3(ж) + H_2O(ж) \rightleftarrows HCOOH(ж) + CH_3CH_2OH(ж) — Q$
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
А) добавление твёрдого гидроксида калия
Б) добавление воды
В) понижение температуры
Г) повышение давления
СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
- смещается в сторону прямой реакции
- смещается в сторону обратной реакции
- практически не смещается
Запишите в ответ последовательность из четырех цифр.
Добавление $KOH$ приводит к взаимодействию с $HCOOH$ (продуктом реакции), вследствие чего продукт удаляется из системы и равновесие смещается вправо; добавление воды увеличивает концентрацию реагента, поэтому равновесие также смещается в сторону продуктов; знак $-Q$ указывает, что прямая реакция эндотермическая, поэтому при понижении температуры равновесие смещается в сторону экзотермического направления, то есть влево; изменение давления практически не влияет, так как все вещества находятся в жидкой фазе.
20
Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и смещением химического равновесия при понижении давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
А) $NO(г) + NO_2(г) \rightleftarrows N_2O_3(ж)$
Б) $C_4H_{10}(г) \rightleftarrows C_4H_6(г) + 2H_2(г)$
В) $HF(р-р) \rightleftarrows H^+(р-р) + F^-(р-р)$
Г) $ClF(г) + F_2(г) \rightleftarrows ClF_3(г)$
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
- смещается в сторону прямой реакции
- смещается в сторону обратной реакции
- практически не смещается
Запишите в ответ последовательность из четырех цифр.
При понижении давления равновесие смещается в сторону большего числа молей газа; в реакции А слева 2 моль газа, справа газа нет — смещение влево; в реакции Б слева 1 моль газа, справа 3 — смещение вправо; в реакции В все вещества в растворе, давление не влияет; в реакции Г слева 2 моль газа, справа 1 — смещение влево.
20
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
$4HCl(г) + O_2(г) \rightleftarrows 2H_2O(г) + 2Cl_2(г) + Q$
и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
А) увеличение концентрации хлороводорода
Б) уменьшение концентрации хлора
В) понижение температуры
Г) понижение давления
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
- смещается в сторону прямой реакции
- смещается в сторону обратной реакции
- практически не смещается
Запишите в ответ последовательность из четырех цифр.
Увеличение концентрации $HCl$ (реагента) смещает равновесие вправо; уменьшение концентрации $Cl_2$ (продукта) также смещает равновесие вправо; прямая реакция экзотермическая ($+Q$), поэтому при понижении температуры равновесие смещается вправо; при понижении давления равновесие смещается в сторону большего числа молей газа: слева 5 моль, справа 4 моль, значит смещение влево.
20
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
$4HNO_3(ж) \rightleftarrows 4NO_2(г) + 2H_2O(ж) + O_2(г) — Q$
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
А) повышение давления
Б) добавление катализатора
В) понижение температуры
Г) увеличение концентрации кислорода
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
- смещается в сторону прямой реакции
- смещается в сторону обратной реакции
- практически не смещается
Запишите в ответ последовательность из четырех цифр.
При повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа молей газа — слева газов нет, справа 5 моль газа, значит смещение влево; катализатор не влияет на положение равновесия; знак $-Q$ означает, что прямая реакция эндотермическая, поэтому при понижении температуры равновесие смещается в сторону экзотермического направления — влево; увеличение концентрации продукта $O_2$ смещает равновесие в сторону его расходования — влево.
20
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
$Cr_2O_7^{2-}(р\text{-}р) + H_2O(ж) \rightleftarrows 2CrO_4^{2-}(р\text{-}р) + 2H^+(р\text{-}р) — Q$
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
А) повышение температуры
Б) добавление твёрдого хромата натрия
В) понижение давления
Г) добавление твёрдой щёлочи
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
- смещается в сторону прямой реакции
- смещается в сторону обратной реакции
- практически не смещается
Запишите в ответ последовательность из четырех цифр.
Знак $-Q$ означает, что прямая реакция эндотермическая, поэтому при повышении температуры равновесие смещается вправо; добавление хромата натрия увеличивает концентрацию $CrO_4^{2-}$ (продукта), поэтому равновесие смещается влево; давление не влияет, так как система в растворе; добавление щёлочи уменьшает концентрацию $H^+$ (продукта), что смещает равновесие вправо.
20
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
$CH_3OH(г) \rightleftarrows CO(г) + 2H_2(г) — Q$
и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
А) добавление катализатора
Б) понижение давления
В) повышение температуры
Г) уменьшение концентрации водорода
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
- смещается в сторону прямой реакции
- смещается в сторону обратной реакции
- практически не смещается
Запишите в ответ последовательность из четырех цифр.
Катализатор не смещает равновесие; при понижении давления равновесие смещается в сторону большего числа молей газа (справа 3 моль, слева 1) — вправо; знак $-Q$ означает, что прямая реакция эндотермическая, поэтому при повышении температуры равновесие смещается вправо; уменьшение концентрации $H_2$ (продукта) смещает равновесие в сторону его образования — вправо.
20
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
$2HBr(г) \rightleftarrows Br_2(г) + H_2(г) — Q$
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
А) понижение температуры
Б) добавление катализатора
В) повышение давления
Г) увеличение концентрации водорода
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
- смещается в сторону прямой реакции
- смещается в сторону обратной реакции
- практически не смещается
Запишите в ответ последовательность из четырех цифр.
Знак $-Q$ показывает, что прямая реакция эндотермическая, поэтому при понижении температуры равновесие смещается в сторону обратной, экзотермической реакции; катализатор не смещает равновесие; при повышении давления равновесие практически не смещается, так как число молей газа слева и справа одинаково: $2$ и $2$; увеличение концентрации $H_2$ как продукта смещает равновесие влево, в сторону обратной реакции.
20
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
$H_2O(ж) + Zn^{2+}(р\text{-}р) \rightleftarrows ZnOH^+(р\text{-}р) + H^+(р\text{-}р) — Q$
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
А) добавление твёрдой щёлочи
Б) добавление кислоты
В) повышение температуры
Г) повышение давления
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
- смещается в сторону прямой реакции
- смещается в сторону обратной реакции
- практически не смещается
Запишите в ответ последовательность из четырех цифр.
Добавление щёлочи уменьшает концентрацию $H^+$ (продукта), поэтому равновесие смещается вправо; добавление кислоты увеличивает концентрацию $H^+$, что смещает равновесие влево; знак $-Q$ означает, что прямая реакция эндотермическая, поэтому при повышении температуры равновесие смещается вправо; давление практически не влияет, так как система в растворе.
20
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
$HPO_4^{2-}(р\text{-}р) \rightleftarrows H^+(р\text{-}р) + PO_4^{3-}(р\text{-}р) — Q$
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
А) добавление твёрдого фосфата калия
Б) добавление соляной кислоты
В) добавление твёрдого гидроксида калия
Г) повышение температуры
СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
- смещается в сторону прямой реакции
- смещается в сторону обратной реакции
- практически не смещается
Запишите в ответ последовательность из четырех цифр.
Добавление фосфата калия увеличивает концентрацию $PO_4^{3-}$ (продукта), поэтому равновесие смещается влево; добавление соляной кислоты увеличивает концентрацию $H^+$ (продукта), что также смещает равновесие влево; добавление щёлочи уменьшает концентрацию $H^+$, поэтому равновесие смещается вправо; знак $-Q$ означает, что прямая реакция эндотермическая, поэтому при повышении температуры равновесие смещается вправо.
20
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
$HNO_2(р\text{-}р) \rightleftarrows H^+(р\text{-}р) + NO_2^-(р\text{-}р) — Q$
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
А) добавление твёрдой щёлочи
Б) добавление твёрдого нитрита калия
В) повышение температуры
Г) понижение давления
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
- смещается в сторону прямой реакции
- смещается в сторону обратной реакции
- практически не смещается
Запишите в ответ последовательность из четырех цифр.
Добавление щёлочи уменьшает концентрацию $H^+$ (продукта), поэтому равновесие смещается вправо; добавление нитрита калия увеличивает концентрацию $NO_2^-$ (продукта), поэтому равновесие смещается влево; знак $-Q$ означает, что прямая реакция эндотермическая, поэтому при повышении температуры равновесие смещается вправо; давление не влияет, так как система в растворе.
20
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
$H^+(р\text{-}р) + PO_4^{3-}(р\text{-}р) \rightleftarrows HPO_4^{2-}(р\text{-}р) + Q$
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
А) добавление твёрдого фосфата калия
Б) добавление соляной кислоты
В) добавление твёрдого гидроксида калия
Г) понижение температуры
СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
- смещается в сторону прямой реакции
- смещается в сторону обратной реакции
- практически не смещается
Запишите в ответ последовательность из четырех цифр.
Добавление фосфата калия увеличивает концентрацию $PO_4^{3-}$ (реагента), поэтому равновесие смещается вправо; добавление соляной кислоты увеличивает концентрацию $H^+$ (реагента), также смещая равновесие вправо; добавление щёлочи уменьшает концентрацию $H^+$, поэтому равновесие смещается влево; прямая реакция экзотермическая ($+Q$), поэтому при понижении температуры равновесие смещается вправо.
20
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
$2NH_3(г) \rightleftarrows N_2(г) + 3H_2(г) — Q$
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
А) понижение температуры
Б) добавление катализатора
В) повышение давления
Г) увеличение концентрации водорода
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
- смещается в сторону прямой реакции
- смещается в сторону обратной реакции
- практически не смещается
Запишите в ответ последовательность из четырех цифр.
Объяснение: знак $-Q$ показывает, что прямая реакция эндотермическая, поэтому при понижении температуры равновесие смещается в сторону обратной реакции; катализатор не влияет на положение равновесия; при повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа молей газа (слева 2, справа 4) — влево; увеличение концентрации $H_2$ (продукта) смещает равновесие влево.
20
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
$CO(г) + H_2O(г) \rightleftarrows CO_2(г) + H_2(г) + Q$
и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
А) повышение давления
Б) добавление катализатора
В) повышение температуры
Г) уменьшение концентрации водорода
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
- смещается в сторону прямой реакции
- смещается в сторону обратной реакции
- практически не смещается
Запишите в ответ последовательность из четырех цифр.
Число молей газа слева и справа одинаково, поэтому повышение давления практически не смещает равновесие; катализатор не влияет на положение равновесия; прямая реакция экзотермическая, так как в правой части стоит $+Q$, поэтому при повышении температуры равновесие смещается в сторону обратной реакции; уменьшение концентрации $H_2$ как продукта смещает равновесие в сторону прямой реакции.
20
Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при повышении давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
А) $C_2H_5OH(г) \rightleftarrows C_2H_4(г) + H_2O(г)$
Б) $C_2H_2(г) + 2H_2(г) \rightleftarrows C_2H_6(г)$
В) $ZnCl_2(р\text{-}р) + H_2O(ж) \rightleftarrows Zn(OH)Cl(р\text{-}р) + HCl(р\text{-}р)$
Г) $2NO(г) + Cl_2(г) \rightleftarrows 2NOCl(г)$
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
- смещается в сторону прямой реакции
- смещается в сторону обратной реакции
- практически не смещается
Запишите в ответ последовательность из четырех цифр.
При повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа молей газа; в реакции А слева 1 моль газа, справа 2 — смещение влево; в реакции Б слева 3 моль газа, справа 1 — смещение вправо; в реакции В все вещества в растворе, давление не влияет; в реакции Г слева 3 моль газа, справа 2 — смещение вправо.
20
Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при понижении температуры в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
А) $SO_2(г) + Cl_2(г) \rightleftarrows SO_2Cl_2(г) + Q$
Б) $C_2H_2(г) + 2H_2(г) \rightleftarrows C_2H_6(г) + Q$
В) $SnCl_2(р\text{-}р) + H_2O(ж) \rightleftarrows Sn(OH)Cl(р\text{-}р) + HCl(р\text{-}р) — Q$
Г) $C_2H_4(г) + H_2O(г) \rightleftarrows C_2H_5OH(г) + Q$
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
- смещается в сторону прямой реакции
- смещается в сторону обратной реакции
- практически не смещается
Запишите в ответ последовательность из четырех цифр.
При понижении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции; в реакциях А, Б и Г прямая реакция экзотермическая ($+Q$), поэтому смещение вправо; в реакции В прямая реакция эндотермическая ($-Q$), поэтому смещение влево.
20
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
$C_4H_{10}(г) \rightleftarrows C_4H_6(г) + 2H_2(г) — Q$
и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
А) увеличение концентрации водорода
Б) понижение давления
В) повышение температуры
Г) добавление катализатора
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
- смещается в сторону прямой реакции
- смещается в сторону обратной реакции
- практически не смещается
Запишите в ответ последовательность из четырех цифр.
Увеличение концентрации $H_2$ (продукта) смещает равновесие влево; при понижении давления равновесие смещается в сторону большего числа молей газа (справа 3, слева 1) — вправо; знак $-Q$ означает, что прямая реакция эндотермическая, поэтому при повышении температуры равновесие смещается вправо; катализатор не влияет на положение равновесия.
20
Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при понижении температуры в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
А) $NO(г) + NO_2(г) \rightleftarrows N_2O_3(г) + Q$
Б) $C_4H_{10}(г) \rightleftarrows C_4H_6(г) + 2H_2(г) — Q$
В) $HF(р\text{-}р) \rightleftarrows H^+(р\text{-}р) + F^-(р\text{-}р) — Q$
Г) $ClF(г) + F_2(г) \rightleftarrows ClF_3(г) + Q$
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
- смещается в сторону прямой реакции
- смещается в сторону обратной реакции
- практически не смещается
Запишите в ответ последовательность из четырех цифр.
При понижении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции; в реакциях А и Г прямая реакция экзотермическая ($+Q$), значит смещение вправо; в реакциях Б и В прямая реакция эндотермическая ($-Q$), значит смещение влево.
20
Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при понижении температуры в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
А) $NO(г) + NO_2(г) \rightleftarrows N_2O_3(г) + Q$
Б) $C_4H_{10}(г) \rightleftarrows C_4H_6(г) + 2H_2(г) — Q$
В) $HF(р\text{-}р) \rightleftarrows H^+(р\text{-}р) + F^-(р\text{-}р) — Q$
Г) $ClF(г) + F_2(г) \rightleftarrows ClF_3(г) + Q$
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
- смещается в сторону прямой реакции
- смещается в сторону обратной реакции
- практически не смещается
Запишите в ответ последовательность из четырех цифр.
При понижении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции; в реакциях А и Г прямая реакция экзотермическая ($+Q$), значит смещение вправо; в реакциях Б и В прямая реакция эндотермическая ($-Q$), значит смещение влево.
20