Карточки
Тесты
Главная
Курсы
Подписка
22. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие: часть 1: #269287
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
$CO(г) + H_2O(г) \rightleftarrows CO_2(г) + H_2(г) + Q$
и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
А) повышение давления
Б) добавление катализатора
В) повышение температуры
Г) уменьшение концентрации водорода
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
- смещается в сторону прямой реакции
- смещается в сторону обратной реакции
- практически не смещается
Запишите в ответ последовательность из четырех цифр.
Число молей газа слева и справа одинаково, поэтому повышение давления практически не смещает равновесие; катализатор не влияет на положение равновесия; прямая реакция экзотермическая, так как в правой части стоит $+Q$, поэтому при повышении температуры равновесие смещается в сторону обратной реакции; уменьшение концентрации $H_2$ как продукта смещает равновесие в сторону прямой реакции.
20
