Карточки
Тесты
Главная
Курсы
Подписка
22. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие: часть 1: #269275
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
$H_2O(ж) + Zn^{2+}(р\text{-}р) \rightleftarrows ZnOH^+(р\text{-}р) + H^+(р\text{-}р) — Q$
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
А) добавление твёрдой щёлочи
Б) добавление кислоты
В) повышение температуры
Г) повышение давления
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
- смещается в сторону прямой реакции
- смещается в сторону обратной реакции
- практически не смещается
Запишите в ответ последовательность из четырех цифр.
Добавление щёлочи уменьшает концентрацию $H^+$ (продукта), поэтому равновесие смещается вправо; добавление кислоты увеличивает концентрацию $H^+$, что смещает равновесие влево; знак $-Q$ означает, что прямая реакция эндотермическая, поэтому при повышении температуры равновесие смещается вправо; давление практически не влияет, так как система в растворе.
20
