Карточки
Тесты
Главная
Курсы
Подписка
22. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие: часть 1: #269274
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
$2HBr(г) \rightleftarrows Br_2(г) + H_2(г) — Q$
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
А) понижение температуры
Б) добавление катализатора
В) повышение давления
Г) увеличение концентрации водорода
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
- смещается в сторону прямой реакции
- смещается в сторону обратной реакции
- практически не смещается
Запишите в ответ последовательность из четырех цифр.
Знак $-Q$ показывает, что прямая реакция эндотермическая, поэтому при понижении температуры равновесие смещается в сторону обратной, экзотермической реакции; катализатор не смещает равновесие; при повышении давления равновесие практически не смещается, так как число молей газа слева и справа одинаково: $2$ и $2$; увеличение концентрации $H_2$ как продукта смещает равновесие влево, в сторону обратной реакции.
20
