Карточки
Тесты
Главная
Курсы
Подписка
22. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие: часть 1: #269270
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
$4HNO_3(ж) \rightleftarrows 4NO_2(г) + 2H_2O(ж) + O_2(г) — Q$
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
А) повышение давления
Б) добавление катализатора
В) понижение температуры
Г) увеличение концентрации кислорода
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
- смещается в сторону прямой реакции
- смещается в сторону обратной реакции
- практически не смещается
Запишите в ответ последовательность из четырех цифр.
При повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа молей газа — слева газов нет, справа 5 моль газа, значит смещение влево; катализатор не влияет на положение равновесия; знак $-Q$ означает, что прямая реакция эндотермическая, поэтому при понижении температуры равновесие смещается в сторону экзотермического направления — влево; увеличение концентрации продукта $O_2$ смещает равновесие в сторону его расходования — влево.
20
