Карточки
Тесты
Главная
Курсы
20. Окислительно-восстановительные реакции: #281402
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции:
$Br_2 + Ca_3P_2 + H_2O \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 + HBr$
Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Определим степени окисления элементов, которые изменяются.
В $Br_2$ степень окисления брома равна $0$, в $HBr$ бром имеет степень окисления $-1$:
$Br_2^0 \rightarrow 2Br^{-1}$
Бром понижает степень окисления: $0 \rightarrow -1$, значит, он восстанавливается. Вещество $Br_2$ является окислителем.
В $Ca_3P_2$ кальций имеет степень окисления $+2$, значит, фосфор имеет степень окисления $-3$.
В $Ca_3(PO_4)_2$ фосфор имеет степень окисления $+5$:
$P^{-3} \rightarrow P^{+5}$
Фосфор повышает степень окисления: $-3 \rightarrow +5$, значит, он окисляется. Вещество $Ca_3P_2$ является восстановителем.
Составим электронный баланс:
$P^{-3} — 8e^- \rightarrow P^{+5}$
$Br_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Br^{-1}$
В молекуле $Ca_3P_2$ содержится $2$ атома фосфора, поэтому:
$2P^{-3} — 16e^- \rightarrow 2P^{+5}$
Чтобы уравнять число электронов, процесс восстановления брома умножаем на $8$:
$2P^{-3} — 16e^- \rightarrow 2P^{+5}$
$8Br_2^0 + 16e^- \rightarrow 16Br^{-1}$
Расставим коэффициенты:
$8Br_2 + Ca_3P_2 + 8H_2O \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 + 16HBr$
Окислитель — $Br_2$.
Восстановитель — $Ca_3P_2$.
20
