Карточки
Тесты
Главная
Курсы
20. Окислительно-восстановительные реакции: #281399
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции:
$MnS + HNO_3 \rightarrow MnSO_4 + NO_2 + H_2O$
Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Определим степени окисления элементов, которые изменяются.
В $MnS$ сера имеет степень окисления $-2$, в $MnSO_4$ сера имеет степень окисления $+6$:
$S^{-2} \rightarrow S^{+6}$
Сера повышает степень окисления: $-2 \rightarrow +6$, значит, она окисляется. Вещество $MnS$ является восстановителем.
В $HNO_3$ азот имеет степень окисления $+5$, в $NO_2$ азот имеет степень окисления $+4$:
$N^{+5} \rightarrow N^{+4}$
Азот понижает степень окисления: $+5 \rightarrow +4$, значит, он восстанавливается. Вещество $HNO_3$ является окислителем.
Составим электронный баланс:
$S^{-2} — 8e^- \rightarrow S^{+6}$
$N^{+5} + e^- \rightarrow N^{+4}$
Чтобы уравнять число электронов, процесс восстановления азота умножаем на $8$:
$S^{-2} — 8e^- \rightarrow S^{+6}$
$8N^{+5} + 8e^- \rightarrow 8N^{+4}$
Расставим коэффициенты:
$MnS + 8HNO_3 \rightarrow MnSO_4 + 8NO_2 + 4H_2O$
Окислитель — $HNO_3$.
Восстановитель — $MnS$.
20
