Карточки
Тесты
Главная
Курсы
20. Окислительно-восстановительные реакции: #281400
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции:
$P_2O_3 + HClO_3 + H_2O \rightarrow H_3PO_4 + HCl$
Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Определим степени окисления элементов, которые изменяются.
В $P_2O_3$ фосфор имеет степень окисления $+3$, в $H_3PO_4$ фосфор имеет степень окисления $+5$:
$P^{+3} \rightarrow P^{+5}$
Фосфор повышает степень окисления: $+3 \rightarrow +5$, значит, он окисляется. Вещество $P_2O_3$ является восстановителем.
В $HClO_3$ хлор имеет степень окисления $+5$, в $HCl$ хлор имеет степень окисления $-1$:
$Cl^{+5} \rightarrow Cl^{-1}$
Хлор понижает степень окисления: $+5 \rightarrow -1$, значит, он восстанавливается. Вещество $HClO_3$ является окислителем.
Составим электронный баланс:
$P^{+3} — 2e^- \rightarrow P^{+5}$
$Cl^{+5} + 6e^- \rightarrow Cl^{-1}$
В молекуле $P_2O_3$ содержится $2$ атома фосфора, поэтому:
$P_2^{+3} — 4e^- \rightarrow 2P^{+5}$
Наименьшее общее кратное для $4$ и $6$ равно $12$:
$3P_2^{+3} — 12e^- \rightarrow 6P^{+5}$
$2Cl^{+5} + 12e^- \rightarrow 2Cl^{-1}$
Расставим коэффициенты:
$3P_2O_3 + 2HClO_3 + 9H_2O \rightarrow 6H_3PO_4 + 2HCl$
Окислитель — $HClO_3$.
Восстановитель — $P_2O_3$.
20
