Карточки
Тесты
Главная
Курсы
20. Окислительно-восстановительные реакции: #281397
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции:
$SO_2 + Br_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_4 + HBr$
Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Определим степени окисления элементов, которые изменяются.
В $SO_2$ сера имеет степень окисления $+4$, в $H_2SO_4$ сера имеет степень окисления $+6$:
$S^{+4} \rightarrow S^{+6}$
Сера повышает степень окисления: $+4 \rightarrow +6$, значит, она окисляется. Вещество $SO_2$ является восстановителем.
В $Br_2$ степень окисления брома равна $0$, в $HBr$ бром имеет степень окисления $-1$:
$Br_2^0 \rightarrow 2Br^{-1}$
Бром понижает степень окисления: $0 \rightarrow -1$, значит, он восстанавливается. Вещество $Br_2$ является окислителем.
Составим электронный баланс:
$S^{+4} — 2e^- \rightarrow S^{+6}$
$Br_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Br^{-1}$
Число отданных и принятых электронов одинаковое.
Расставим коэффициенты:
$SO_2 + Br_2 + 2H_2O \rightarrow H_2SO_4 + 2HBr$
Окислитель — $Br_2$.
Восстановитель — $SO_2$.
20
