Карточки
Тесты
Главная
Курсы
20. Окислительно-восстановительные реакции: #281396
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции:
$HI + FeCl_3 \rightarrow FeCl_2 + HCl + I_2$
Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Определим степени окисления элементов, которые изменяются.
В $HI$ иод имеет степень окисления $-1$, в $I_2$ степень окисления иода равна $0$:
$I^{-1} \rightarrow I_2^0$
Иод повышает степень окисления: $-1 \rightarrow 0$, значит, он окисляется. Вещество $HI$ является восстановителем.
В $FeCl_3$ железо имеет степень окисления $+3$, в $FeCl_2$ железо имеет степень окисления $+2$:
$Fe^{+3} \rightarrow Fe^{+2}$
Железо понижает степень окисления: $+3 \rightarrow +2$, значит, оно восстанавливается. Вещество $FeCl_3$ является окислителем.
Составим электронный баланс:
$2I^{-1} — 2e^- \rightarrow I_2^0$
$Fe^{+3} + e^- \rightarrow Fe^{+2}$
Чтобы уравнять число электронов, процесс восстановления железа умножаем на $2$:
$2I^{-1} — 2e^- \rightarrow I_2^0$
$2Fe^{+3} + 2e^- \rightarrow 2Fe^{+2}$
Расставим коэффициенты:
$2HI + 2FeCl_3 \rightarrow 2FeCl_2 + 2HCl + I_2$
Окислитель — $FeCl_3$.
Восстановитель — $HI$.
20
