Карточки
Тесты
Главная
Курсы
20. Окислительно-восстановительные реакции: #281401
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции:
$KNO_3 + NH_4Cl \rightarrow N_2O + H_2O + KCl$
Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Определим степени окисления элементов, которые изменяются.
В $KNO_3$ азот имеет степень окисления $+5$. В $NH_4Cl$ азот имеет степень окисления $-3$. В $N_2O$ средняя степень окисления азота равна $+1$:
$2x+(-2)=0$
$2x=+2$
$x=+1$
Азот в $KNO_3$ понижает степень окисления:
$N^{+5} \rightarrow N^{+1}$
Значит, он восстанавливается. Вещество $KNO_3$ является окислителем.
Азот в $NH_4Cl$ повышает степень окисления:
$N^{-3} \rightarrow N^{+1}$
Значит, он окисляется. Вещество $NH_4Cl$ является восстановителем.
Составим электронный баланс:
$N^{+5}+4e^- \rightarrow N^{+1}$
$N^{-3}-4e^- \rightarrow N^{+1}$
Число отданных и принятых электронов одинаковое.
Расставим коэффициенты:
$KNO_3 + NH_4Cl \rightarrow N_2O + 2H_2O + KCl$
Окислитель — $KNO_3$.
Восстановитель — $NH_4Cl$.
20
