Свойства химических элементов. Ионная химическая связь

<div class="test"><pre><textarea>{"questions":[{"content":"Типичные металлы — это элементы:[[choice-1]]","widgets":{"choice-1":{"type":"choice","options":["IA группы","VIIIA группы","IIA группы"],"explanations":["Химические элементы IA группы таблицы Д. И. Менделеева являются типичными металлами, так как имеют на внешнем уровне один электрон, который легко отдают.","",""],"answer":[0]}},"id":"0"},{"content":"Типичные неметаллы — это элементы:[[choice-6]]","widgets":{"choice-6":{"type":"choice","options":["VIIA группы","VIIIA  группы","IA группы"],"explanations":["Химические элементы VIIA группы таблицы Д. И. Менделеева являются типичными неметаллами, так как имеют на внешнем уровне семь электронов и легко присоединяют еще один дополнительный электрон.","",""],"answer":[0]}},"id":"0"},{"content":"В периоде слева направо радиус атома и металлические свойства соответственно:[[choice-27]]","widgets":{"choice-27":{"type":"choice","options":["увеличивается и увеличиваются","уменьшается и увеличиваются","увеличивается и уменьшаются","уменьшается и уменьшаются"],"explanations":["","","","В пределах периода с увеличением заряда атомного ядра (увеличением порядкового номера элемента), радиус атома постепенно уменьшается, а число внешних электронов — увеличивается. Поэтому металлические свойства химических элементов ослабевают, а неметаллические — усиливаются."],"answer":[3]}},"id":"1"},{"content":"В группах А сверху вниз заряд ядра и металлические свойства соответственно:[[choice-61]]","widgets":{"choice-61":{"type":"choice","options":["увеличивается и увеличиваются","уменьшается и уменьшаются","увеличивается и уменьшаются","уменьшается и увеличиваются"],"explanations":["В пределах одной и той же подгруппы радиус атома увеличивается с увеличением заряда атомного ядра, т. к. при постоянном числе электронов на внешнем уровне (равно номеру группы) увеличивается число энергетических уровней (равно номеру периода). Атому становится легче отдать внешние электроны, его металлические свойства усиливаются, а неметаллические — ослабевают.","","",""],"answer":[0]}},"id":"1"},{"content":"Атомы металлов, при образовании ионной связи: [[choice-121]]","widgets":{"choice-121":{"type":"choice","options":["Отдают электроны","Принимают электроны","Удваивают число электронов","Не меняются"],"explanations":["Тенденцию к отдаче электронов с внешнего уровня имеют атомы элементов-металлов.","","",""],"answer":[0]}},"id":"2"},{"content":"Атомы металлов, при образовании ионной связи:[[choice-175]]","widgets":{"choice-175":{"type":"choice","options":["Отдают электроны","Принимают электроны","Удваивают число электронов","Не меняются"],"explanations":["","Тенденцию к принятию недостающих электронов до завершения внешнего энергетического уровня имеют атомы элементов-неметаллов.","",""],"answer":[1]}},"id":"2"},{"content":"У благородных газов: [[choice-231]]","widgets":{"choice-231":{"type":"choice","options":["Внешний уровень завершен","Не хватает одного электрона до завершения внешнего уровня","Внешний уровень не завершен","Не хватает восьми электронов до завершения внешнего уровня"],"explanations":["У атомов благородных газов внешний энергетический уровень завершен, так как на нем находится максимальное количество электронов — восемь. Кроме гелия He, у него их — два.","","",""],"answer":[0]}},"id":"3"},{"content":"Внешний уровень считается завершенным (кроме водорода и гелия), если на нем: [[choice-328]]","widgets":{"choice-328":{"type":"choice","options":["Два электрона","Один электрон","Семь электронов","Восемь электронов"],"explanations":["","","","Восемь электронов на внешнем уровне — это максимальное число для каждого элемента таблицы химических элементов Д. И. Менделеева, кроме гелия He и водорода H."],"answer":[3]}},"id":"3"}]}</textarea></pre></div>