Карточки
Тесты
Главная
Курсы
22. Комплексная задача: #283288
Вычислите массу $5\%$-ного раствора нитрата серебра, с которым может прореагировать медь массой $3{,}2$ $\text{г}$. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Уравнение реакции:
$Cu + 2AgNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2Ag \downarrow$
Найдём количество вещества меди:
$M(Cu)=64\ \text{г/моль}$
$n(Cu)=\dfrac{m(Cu)}{M(Cu)}$
$n(Cu)=\dfrac{3{,}2\ \text{г}}{64\ \text{г/моль}}=0{,}05\ \text{моль}$
По уравнению реакции на $1$ $\text{моль}$ $Cu$ требуется $2$ $\text{моль}$ $AgNO_3$, значит:
$n(AgNO_3)=2\cdot n(Cu)$
$n(AgNO_3)=2\cdot0{,}05=0{,}1\ \text{моль}$
Найдём молярную массу $AgNO_3$:
$M(AgNO_3)=108+14+3\cdot16=170\ \text{г/моль}$
Найдём массу нитрата серебра:
$m(AgNO_3)=n(AgNO_3)\cdot M(AgNO_3)$
$m(AgNO_3)=0{,}1\ \text{моль}\cdot170\ \text{г/моль}=17\ \text{г}$
Массовая доля нитрата серебра в растворе равна $5\%$, значит:
$\omega(AgNO_3)=\dfrac{m(AgNO_3)}{m_{\text{р-ра}}}\cdot100\%$
Отсюда:
$m_{\text{р-ра}}=\dfrac{m(AgNO_3)\cdot100\%}{\omega(AgNO_3)}$
$m_{\text{р-ра}}=\dfrac{17\ \text{г}\cdot100\%}{5\%}=340\ \text{г}$
20
