Карточки
Тесты
Главная
Курсы
22. Комплексная задача: #283287
К $135$ $\text{г}$ раствора с массовой долей хлорида меди (II) $2\%$ добавили избыток раствора нитрата серебра. Определите массу выпавшего осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Уравнение реакции:
$CuCl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow 2AgCl \downarrow + Cu(NO_3)_2$
Осадок — хлорид серебра $AgCl$.
Найдём массу хлорида меди(II) в растворе:
$m(CuCl_2)=\dfrac{\omega \cdot m_{\text{р-ра}}}{100\%}$
$m(CuCl_2)=\dfrac{2\%\cdot135\ \text{г}}{100\%}=2{,}7\ \text{г}$
Найдём молярную массу $CuCl_2$:
$M(CuCl_2)=64+2\cdot35{,}5=135\ \text{г/моль}$
Найдём количество вещества $CuCl_2$:
$n(CuCl_2)=\dfrac{m(CuCl_2)}{M(CuCl_2)}$
$n(CuCl_2)=\dfrac{2{,}7\ \text{г}}{135\ \text{г/моль}}=0{,}02\ \text{моль}$
По уравнению реакции из $1$ $\text{моль}$ $CuCl_2$ образуется $2$ $\text{моль}$ $AgCl$, значит:
$n(AgCl)=2\cdot n(CuCl_2)$
$n(AgCl)=2\cdot0{,}02=0{,}04\ \text{моль}$
Найдём молярную массу $AgCl$:
$M(AgCl)=108+35{,}5=143{,}5\ \text{г/моль}$
Найдём массу осадка:
$m(AgCl)=n(AgCl)\cdot M(AgCl)$
$m(AgCl)=0{,}04\ \text{моль}\cdot143{,}5\ \text{г/моль}=5{,}74\ \text{г}$
20
