Карточки
Тесты
Главная
Курсы
22. Комплексная задача: #283289
Через $350$ $\text{г}$ раствора серной кислоты с массовой долей $7\%$ пропустили аммиак до образования сульфата аммония. Вычислите объём газа при н.у., вступившего в реакцию. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Уравнение реакции:
$2NH_3 + H_2SO_4 \rightarrow (NH_4)_2SO_4$
Найдём массу серной кислоты в растворе:
$m(H_2SO_4)=\dfrac{\omega \cdot m_{\text{р-ра}}}{100\%}$
$m(H_2SO_4)=\dfrac{7\%\cdot350\ \text{г}}{100\%}=24{,}5\ \text{г}$
Найдём молярную массу $H_2SO_4$:
$M(H_2SO_4)=2\cdot1+32+4\cdot16=98\ \text{г/моль}$
Найдём количество вещества $H_2SO_4$:
$n(H_2SO_4)=\dfrac{m(H_2SO_4)}{M(H_2SO_4)}$
$n(H_2SO_4)=\dfrac{24{,}5\ \text{г}}{98\ \text{г/моль}}=0{,}25\ \text{моль}$
По уравнению реакции с $1$ $\text{моль}$ $H_2SO_4$ реагирует $2$ $\text{моль}$ $NH_3$, значит:
$n(NH_3)=2\cdot n(H_2SO_4)$
$n(NH_3)=2\cdot0{,}25=0{,}5\ \text{моль}$
При н.у. молярный объём газа равен:
$V_m=22{,}4\ \text{л/моль}$
Найдём объём аммиака:
$V(NH_3)=n(NH_3)\cdot V_m$
$V(NH_3)=0{,}5\ \text{моль}\cdot22{,}4\ \text{л/моль}=11{,}2\ \text{л}$
20
