Карточки
Тесты
Главная
Курсы
22. Комплексная задача: #283266
После пропускания через раствор гидроксида калия $0{,}896$ $\text{л}$ сероводорода при н.у. получили $220$ $\text{г}$ раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Уравнение реакции:
$2KOH + H_2S \rightarrow K_2S + 2H_2O$
Найдём количество вещества сероводорода $H_2S$:
$n(H_2S)=\dfrac{V(H_2S)}{V_m}$
При н.у.: $V_m=22{,}4\ \text{л/моль}$
$n(H_2S)=\dfrac{0{,}896\ \text{л}}{22{,}4\ \text{л/моль}}=0{,}04\ \text{моль}$
По уравнению реакции из $1$ $\text{моль}$ $H_2S$ образуется $1$ $\text{моль}$ $K_2S$, значит:
$n(K_2S)=n(H_2S)=0{,}04\ \text{моль}$
Найдём молярную массу сульфида калия:
$M(K_2S)=2\cdot39+32=110\ \text{г/моль}$
Найдём массу сульфида калия:
$m(K_2S)=n(K_2S)\cdot M(K_2S)$
$m(K_2S)=0{,}04\ \text{моль}\cdot110\ \text{г/моль}=4{,}4\ \text{г}$
Найдём массовую долю соли в полученном растворе:
$\omega(K_2S)=\dfrac{m(K_2S)}{m_{\text{р-ра}}}\cdot100\%$
$\omega(K_2S)=\dfrac{4{,}4\ \text{г}}{220\ \text{г}}\cdot100\%=2\%$
20
