Карточки
Тесты
Главная
Курсы
22. Комплексная задача: #283265
Через раствор гидроксида натрия пропустили $8{,}96$ $\text{л}$ сернистого газа при н.у. Образовалось $400$ $\text{г}$ раствора сульфита натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Уравнение реакции:
$2NaOH + SO_2 \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O$
Найдём количество вещества сернистого газа $SO_2$:
$n(SO_2)=\dfrac{V(SO_2)}{V_m}$
При н.у.: $V_m=22{,}4\ \text{л/моль}$
$n(SO_2)=\dfrac{8{,}96\ \text{л}}{22{,}4\ \text{л/моль}}=0{,}4\ \text{моль}$
По уравнению реакции из $1$ $\text{моль}$ $SO_2$ образуется $1$ $\text{моль}$ $Na_2SO_3$, значит:
$n(Na_2SO_3)=n(SO_2)=0{,}4\ \text{моль}$
Найдём молярную массу сульфита натрия:
$M(Na_2SO_3)=2\cdot23+32+3\cdot16=126\ \text{г/моль}$
Найдём массу сульфита натрия:
$m(Na_2SO_3)=n(Na_2SO_3)\cdot M(Na_2SO_3)$
$m(Na_2SO_3)=0{,}4\ \text{моль}\cdot126\ \text{г/моль}=50{,}4\ \text{г}$
Найдём массовую долю соли в полученном растворе:
$\omega(Na_2SO_3)=\dfrac{m(Na_2SO_3)}{m_{\text{р-ра}}}\cdot100\%$
$\omega(Na_2SO_3)=\dfrac{50{,}4\ \text{г}}{400\ \text{г}}\cdot100\%=12{,}6\%$
20
