Карточки
Тесты
Главная
Курсы
22. Комплексная задача: #283264
К $56$ $\text{г}$ раствора с массовой долей гидроксида калия $6\%$ добавили избыток раствора нитрата алюминия. Определите массу выпавшего осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Уравнение реакции:
$3KOH + Al(NO_3)_3 \rightarrow Al(OH)_3 \downarrow + 3KNO_3$
Осадок — гидроксид алюминия $Al(OH)_3$.
Найдём массу гидроксида калия в растворе:
$m(KOH)=\dfrac{\omega \cdot m_{\text{р-ра}}}{100\%}$
$m(KOH)=\dfrac{6\%\cdot56\ \text{г}}{100\%}=3{,}36\ \text{г}$
Найдём молярную массу $KOH$:
$M(KOH)=39+16+1=56\ \text{г/моль}$
Найдём количество вещества $KOH$:
$n(KOH)=\dfrac{m(KOH)}{M(KOH)}$
$n(KOH)=\dfrac{3{,}36\ \text{г}}{56\ \text{г/моль}}=0{,}06\ \text{моль}$
По уравнению реакции из $3$ $\text{моль}$ $KOH$ образуется $1$ $\text{моль}$ $Al(OH)_3$, значит:
$n(Al(OH)_3)=\dfrac{n(KOH)}{3}$
$n(Al(OH)_3)=\dfrac{0{,}06\ \text{моль}}{3}=0{,}02\ \text{моль}$
Найдём молярную массу $Al(OH)_3$:
$M(Al(OH)_3)=27+3\cdot(16+1)=78\ \text{г/моль}$
Найдём массу осадка:
$m(Al(OH)_3)=n(Al(OH)_3)\cdot M(Al(OH)_3)$
$m(Al(OH)_3)=0{,}02\ \text{моль}\cdot78\ \text{г/моль}=1{,}56\ \text{г}$
20
