Карточки
Тесты
Главная
Курсы
22. Комплексная задача: #283224
К раствору карбоната калия массой $27{,}6$ $\text{г}$ и массовой долей соли $10\%$ прилили избыток раствора нитрата магния. Вычислите массу образовавшегося осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Уравнение реакции:
$K_2CO_3 + Mg(NO_3)_2 \rightarrow MgCO_3 \downarrow + 2KNO_3$
Осадок — карбонат магния $MgCO_3$.
Найдём массу карбоната калия в растворе:
$m(K_2CO_3)=\dfrac{\omega \cdot m_{\text{р-ра}}}{100\%}$
$m(K_2CO_3)=\dfrac{10\%\cdot27{,}6\ \text{г}}{100\%}=2{,}76\ \text{г}$
Найдём молярную массу $K_2CO_3$:
$M(K_2CO_3)=2\cdot39+12+3\cdot16=138\ \text{г/моль}$
Найдём количество вещества $K_2CO_3$:
$n(K_2CO_3)=\dfrac{m(K_2CO_3)}{M(K_2CO_3)}$
$n(K_2CO_3)=\dfrac{2{,}76\ \text{г}}{138\ \text{г/моль}}=0{,}02\ \text{моль}$
По уравнению реакции из $1$ $\text{моль}$ $K_2CO_3$ образуется $1$ $\text{моль}$ $MgCO_3$, значит:
$n(MgCO_3)=n(K_2CO_3)=0{,}02\ \text{моль}$
Найдём молярную массу $MgCO_3$:
$M(MgCO_3)=24+12+3\cdot16=84\ \text{г/моль}$
Найдём массу осадка:
$m(MgCO_3)=n(MgCO_3)\cdot M(MgCO_3)$
$m(MgCO_3)=0{,}02\ \text{моль}\cdot84\ \text{г/моль}=1{,}68\ \text{г}$
20
