Карточки
Тесты
Главная
Курсы
22. Комплексная задача: #283267
К избытку раствора фосфата калия добавили $102$ $\text{г}$ раствора с массовой долей нитрата серебра $10\%$. Вычислите массу образовавшегося осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Уравнение реакции:
$3AgNO_3 + K_3PO_4 \rightarrow Ag_3PO_4 \downarrow + 3KNO_3$
Осадок — фосфат серебра $Ag_3PO_4$.
Найдём массу нитрата серебра в растворе:
$m(AgNO_3)=\dfrac{\omega \cdot m_{\text{р-ра}}}{100\%}$
$m(AgNO_3)=\dfrac{10\%\cdot102\ \text{г}}{100\%}=10{,}2\ \text{г}$
Найдём молярную массу $AgNO_3$:
$M(AgNO_3)=108+14+3\cdot16=170\ \text{г/моль}$
Найдём количество вещества $AgNO_3$:
$n(AgNO_3)=\dfrac{m(AgNO_3)}{M(AgNO_3)}$
$n(AgNO_3)=\dfrac{10{,}2\ \text{г}}{170\ \text{г/моль}}=0{,}06\ \text{моль}$
По уравнению реакции из $3$ $\text{моль}$ $AgNO_3$ образуется $1$ $\text{моль}$ $Ag_3PO_4$, значит:
$n(Ag_3PO_4)=\dfrac{n(AgNO_3)}{3}$
$n(Ag_3PO_4)=\dfrac{0{,}06\ \text{моль}}{3}=0{,}02\ \text{моль}$
Найдём молярную массу $Ag_3PO_4$:
$M(Ag_3PO_4)=3\cdot108+31+4\cdot16=419\ \text{г/моль}$
Найдём массу осадка:
$m(Ag_3PO_4)=n(Ag_3PO_4)\cdot M(Ag_3PO_4)$
$m(Ag_3PO_4)=0{,}02\ \text{моль}\cdot419\ \text{г/моль}=8{,}38\ \text{г}$
20
