Карточки
Тесты
Главная
Курсы
20. Окислительно-восстановительные реакции: #281391
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции:
$KClO_3 + CaH_2 \rightarrow Ca(OH)_2 + KCl$
Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Определим степени окисления элементов, которые изменяются.
В $KClO_3$ хлор имеет степень окисления $+5$, в $KCl$ хлор имеет степень окисления $-1$:
$Cl^{+5} \rightarrow Cl^{-1}$
Хлор понижает степень окисления: $+5 \rightarrow -1$, значит, он восстанавливается. Вещество $KClO_3$ является окислителем.
В $CaH_2$ водород имеет степень окисления $-1$, а в $Ca(OH)_2$ водород имеет степень окисления $+1$:
$H^{-1} \rightarrow H^{+1}$
Водород повышает степень окисления: $-1 \rightarrow +1$, значит, он окисляется. Вещество $CaH_2$ является восстановителем.
Составим электронный баланс:
$Cl^{+5} + 6e^- \rightarrow Cl^{-1}$
$H^{-1} — 2e^- \rightarrow H^{+1}$
Чтобы уравнять число электронов, процесс окисления водорода умножаем на $3$:
$Cl^{+5} + 6e^- \rightarrow Cl^{-1}$
$3H^{-1} — 6e^- \rightarrow 3H^{+1}$
С учётом состава $CaH_2$ удобнее взять $3CaH_2$, где содержится $6$ атомов водорода.
Расставим коэффициенты:
$2KClO_3 + 3CaH_2 \rightarrow 3Ca(OH)_2 + 2KCl$
Окислитель — $KClO_3$.
Восстановитель — $CaH_2$.
20
